Nível I

Considere uma célula que tem um eletrodo de hidrogênio como anodo e um eletrodo de ferro(III)/ferro(II) como catodo. Os dois compartimentos de eletrodo estão ligados por uma ponte salina, e platina é usada como condutor em cada eletrodo.

Considere as proposições.

1. O diagrama de célula é: $$\ce{ Pt(s) | H2(g) | H^+(aq) || Fe^{3+}(aq), Fe^{2+}(aq) | Pt(s) }$$

2. A reação da célula e: $$\ce{ 2 Fe^{2+}(aq) + 2 H^+(aq) -> 2 Fe^{3+}(aq) + H2(g) }$$

3. O eletrodo de hidrogênio é negativo.

4. O eletrodo de ferro(III)/ferro(II) é positivo

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere uma célula que tem um eletrodo formado por um fio de manganês mergulhado em uma solução de íons manganês(II) como anodo, uma ponte salina e um eletrodo de cobre(II)/cobre(I) com um fio de platina como catodo.

Considere as proposições.

1. O diagrama de célula é: $$\ce{ Mn(s) | Mn^{2+}(aq) || Cu^{2+}(aq), Cu^+(aq) | Pt(s) }$$

2. A reação da célula é: $$\ce{ Mn(s) + 2 Cu^{2+}(aq) -> Mn^{2+}(aq) + 2 Cu^+(aq) }$$

3. O eletrodo de manganês é positivo.

4. O eletrodo de cobre(II)/cobre(I) é negativo.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere as proposições a respeito da célula: $$\ce{ Pt(s) | H2(g) | H^+(aq) || Co^{3+}(aq), Co^{2+}(aq) | Pt(s) }$$ que possui potencial positivo.

1. A reação: $$\ce{H2(g) + 2 Co^{2+}(aq) -> 2 H^+(aq) + 2 Co^{2+}(aq)}$$ é espontânea nas condições de operação da célula.

2. A célula possui energia livre de reação negativa.

3. O gás hidrogênio é reduzido no anodo.

4. Os cátions cobalto(III) são reduzidos no catodo.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere as proposições a respeito da célula: $$\ce{ Hg(l) | Hg2Cl2(s) | HCl(aq) || Hg2(NO3)2(aq) | Hg(l) }$$ que possui potencial positivo.

1. A reação: $$\ce{2 HCl(aq) + Hg2(NO3)2(aq) -> Hg2Cl2(s) + 2 HNO3(aq)}$$ é espontânea nas condições de operação da célula.

2. A semirreação que ocorre no anodo é: $$\ce{2 Hg(l) + 2 HCl(aq) -> Hg2Cl2(s) + 2 H^+(aq) + 2 e^-}$$

3. A semirreação que ocorre no catodo é: $$\ce{Hg2(NO3)2(aq) + 2 e^- -> 2 Hg(l) + 2 NO3^-(aq)}$$

4. A reação global que ocorre na célula é uma reação de oxidação-redução.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

A reação que ocorre em uma célula nicad (níquel-cádmio) é: $$\ce{ Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s) -> Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s) }$$ e o potencial de célula completamente carregada é $\pu{+1,25 V}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da energia livre da reação.

A reação que ocorre em uma célula de bateria de prata, usada em algumas câmeras e relógios de pulso, é: $$\ce{ Ag2O(s) + Zn(s) -> 2 Ag(s) + ZnO(s) }$$ e o potencial de célula quando nova é $\pu{+1,6 V}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da energia livre da reação.

A célula eletroquímica: $$\ce{ Pt(s) | H2(g) | HCl(aq) || HgCl2(s) | Hg(l) }$$ possui potencial padrão $\pu{+0,270 V}$ em $\pu{293 K}$ e $\pu{+0,267 V}$ em $\pu{303 K}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entropia padrão de reação da célula.

A célula eletroquímica: $$\ce{ Pt(s) | H2(g) | HCl(aq) || HgCl2(s) | Hg(l) }$$ possui potencial padrão $\pu{+0,270 V}$ em $\pu{293 K}$ e $\pu{+0,267 V}$ em $\pu{303 K}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia padrão de reação da célula.

Considere soluções $\pu{1 mol.L-1}$ dos cátions.

1. $\ce{Zn^{2+}}$

2. $\ce{Al^{3+}}$

3. $\ce{Ni^{2+}}$

4. $\ce{Au^{3+}}$

Assinale a alternativa que relaciona as soluções nas quais o cátion metálico é reduzido no catodo quando eletrolisadas em pH 7.

Considere células eletrolíticas com anodo construído com os metais a seguir.

1. Cromo

2. Platina

3. Ouro

4. Níquel

Assinale a alternativa que relaciona as soluções nas quais a água é oxidada no anodo quando eletrolisadas em pH 7.

Considere as proposições a respeito da eletrólise de uma solução aquosa $\pu{1 mol.L-1}$ de $\ce{NiSO4}$ com eletrodos inertes.

1. Os cátions $\ce{Ni^{2+}}$ são reduzidos no catodo.

2. Os ânions $\ce{SO4^{2-}}$ são oxidados no anodo.

3. Os produtos da eletrólise são níquel metálico e gás oxigênio.

4. O polo positivo corresponde ao anodo.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere as proposições a respeito da eletrólise de uma solução aquosa $\pu{1 mol.L-1}$ de $\ce{NaCl}$ com eletrodos inertes.

1. Os cátions $\ce{Na^+}$ são reduzidos no catodo.

2. Os ânions $\ce{Cl^-}$ são oxidados no anodo.

3. Os produtos da eletrólise são gás cloro e gás hidrogênio.

4. Se fosse feita e eletrólise do sal fundido, seria formado sódio metálico no catodo.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da quantidade de $\ce{Al}$ que pode ser produzida a partir de $\pu{Al2O3}$ se $\pu{4,5 mol}$ de $\ce{e^-}$ forem fornecidos.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da quantidade de $\ce{Cr}$ que pode ser produzida a partir de $\pu{CrO3}$ se $\pu{12 mol}$ de $\ce{e^-}$ forem fornecidos.

Considere a eletrólise de cloreto de magnésio fundido usando uma corrente de $\pu{7,3 A}$ por $\pu{2,11 h}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de magnésio metálico obtida.

Considere a eletrólise de uma solução aquosa $\pu{1 mol.L-1}$ de $\ce{CrO3}$ em ácido sulfúrico diluído usando uma corrente de $\pu{6,2 A}$ por $\pu{6 h}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de cromo metálico obtida.

Considere a galvanização de ouro a partir de uma solução aquosa de cloreto de ouro(III) usando uma corrente de $\pu{54 mA}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do tempo necessário para depositar $\pu{67 mg}$ de ouro.

Considere a galvanização de cromo a partir de uma solução aquosa de óxido de cromo(VI) usando uma corrente de $\pu{1,1 A}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do tempo necessário para depositar $\pu{8,2 g}$ de cromo.

Considere a eletrólise de uma mistura fundida de fluoretos de potássio e de hidrogênio usando uma corrente de $\pu{324 mA}$ por $\pu{15 h}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume de gás fluor produzido em $\pu{298 K}$ e $\pu{1 atm}$.

Considere a eletrólise de uma mistura fundida de fluoretos de potássio e de hidrogênio usando uma corrente de $\pu{2,5 A}$ por $\pu{45 min}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume de gás produzido em CNTP.

Uma solução de cloreto de rutênio foi eletrolisada por $\pu{500 s}$ com uma corrente igual a $\pu{120 mA}$. Foram depositados $\pu{31 mg}$ de rutênio.

Assinale a alternativa com a formula emprírica do cloreto de rutênio.

Uma amostra de $\pu{4,9 g}$ de manganês foi produzida a partir de uma solução de nitrato de manganês em água, quando uma corrente de $\pu{350 mA}$ foi aplicada por $\pu{13,7 h}$.

Assinale a alternativa com a formula emprírica do nitrato de manganês.

Uma amostra de $\pu{2,69 g}$ de um sal de prata foram dissolvidos em $\pu{550 mL}$ de água. Foi necessário usar uma corrente de $\pu{3,5 A}$ durante $\pu{395 s}$ para depositar toda a prata.

Assinale a alternativa com a formula emprírica do sal de prata.

Thomas Edison enfrentou o problema de medir a eletricidade que cada um dos seus clientes usava. Sua primeira solução foi usar um coulômetro de zinco, uma célula eletrolítica em que a quantidade de eletricidade é determinada pela medida da massa de zinco que deposita. Apenas $\pu{80\%}$ da corrente usada pelo cliente passava pelo coluômetro.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de zinco que seria depositada em $\ce{31 d}$ se $\pu{1 mA}$ de corrente passasse pela célula continuamente.

Duas células eletrolíticas que contêm soluções de $\ce{AgNO3}$ e $\ce{CuSO4}$, respectivamente, foram ligadas em série. Uma corrente de $\pu{13,6 mA}$ passou pelas células até que $\pu{1,5 g}$ de prata fossem depositados na primeira célula.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de cobre depositada na segunda célula.

Três células eletrolíticas que contêm soluções de $\ce{CuNO3}$, $\ce{Sn(NO3)2}$ e $\ce{Fe(NO3)3}$, respectivamente, foram ligadas em série. Uma corrente de $\pu{3, 5A}$ passou pelas células até que $\pu{6,1 g}$ de cobre fossem depositados na primeira célula.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa total de metal depositada nas três células.