Nível 2

Considere as proposições:

1. O valor absoluto da energia interna pode ser calculado conhecendo-se o calor trocado em um processo que ocorre em volume constante.

2. Reações químicas exotérmicas podem ser empregadas para aquecer a vizinhança, à custa da diminuição da energia interna do sistema (meio reacional).

3. Quando um gás realiza trabalho ao se expandir adiabaticamente contra uma pressão externa constante sua energia interna aumenta.

4. Quando um gás se expande contra o vácuo não há troca de calor nem realização de trabalho.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere as seguintes proposições a respeito de calor e trabalho em termodinâmica.

1. A energia interna de um sistema pode ser definida como a soma das energias cinéticas de translação de todas as suas partículas constituintes (átomos ou moléculas).

2. Se um sistema recebe $\pu{500 J}$ de calor e realiza um trabalho de $\pu{300 J}$ sobre a vizinhança, a variação de sua energia interna é de $\pu{200 J.}$

3. Uma reação química em fase gasosa ocorrendo em temperatura constante não apresenta variação de energia interna.

4. Em nível molecular, tanto o calor quanto o trabalho estão associados a transferências de energia, mas o calor está relacionado a um aumento desorganizado da energia cinética das moléculas, ao passo que o trabalho, em uma expansão ou compressão, está majoritariamente associado a uma mudança na energia cinética das moléculas de forma organizada, na direção do movimento do pistão ou fronteira do sistema.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.