Nível 1

Problema 3J01

A solubilidade molar do iodato de chumbo(II), $\ce{Pb(IO3)2}$ é $\pu{40 umol.L-1}$ em $\pu{25 \degree C}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do produto de solubilidade do iodato de chumbo(II).

\pu{7,0E-14}

\pu{2,6E-13}

\pu{9,7E-13}

\pu{3,6E-12}

\pu{1,3E-11}

Problema 3J02

GABARITO

A solubilidade molar do brometo de prata, $\ce{AgBr}$ é $\pu{165 ug.L-1}$ em $\pu{25 \degree C}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do produto de solubilidade do brometo de prata.

\pu{7,7E-13}

\pu{2,8E-12}

\pu{1,0E-11}

\pu{3,7E-11}

\pu{1,3E-10}

Problema 3J03

GABARITO

O produto de solubilidade do sulfato de prata, $\ce{Ag2SO4}$ , é $\pu{1,4e-5}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do sal.

\pu{10 mmol.L-1}

\pu{15 mmol.L-1}

\pu{22 mmol.L-1}

\pu{31 mmol.L-1}

\pu{44 mmol.L-1}

Problema 3J04

GABARITO

O produto de solubilidade do fluoreto de chumbo(II), $\ce{PbF2}$ , é $\pu{3,7e-8}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do sal.

\pu{2,1 mmol.L-1}

\pu{2,7 mmol.L-1}

\pu{3,4 mmol.L-1}

\pu{4,2 mmol.L-1}

\pu{5,4 mmol.L-1}

Problema 3J05

GABARITO

A constante do produto de solubilidade do $\ce{AgBr}$ é $\pu{8,7e-9}.$ Considere uma solução $\pu{0,2 mol.L-1}$ de cloreto de cálcio, $\ce{CaCl2}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do carbonato de cálcio, $\ce{CaCO3}$ , nessa solução.

\pu{29 nmol.L-1}

\pu{44 nmol.L-1}

\pu{67 nmol.L-1}

\pu{103 nmol.L-1}

\pu{157 nmol.L-1}

Problema 3J06

GABARITO

A constante do produto de solubilidade do $\ce{AgBr}$ é $\pu{7,7e-13}.$ Considere uma solução $\pu{0,1 mol.L-1}$ de brometo de cálcio, $\ce{CaBr2}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do brometo de prata, $\ce{AgBr}$ , nessa solução.

\pu{2,2 pmol.L-1}

\pu{2,9 pmol.L-1}

\pu{3,8 pmol.L-1}

\pu{5 pmol.L-1}

\pu{6,6 pmol.L-1}

Problema 3J07

GABARITO

A constante do produto de solubilidade do $\ce{MgCO3}$ é $\pu{1e-5}.$ Considere uma solução $\pu{3 mmol.L-1}$ de nitrato de magnésio, $\ce{Mg(NO3)2}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do carbonato de magnésio, $\ce{MgCO3}$ nessa solução.

\pu{0,79 mmol.L-1}

\pu{1 mmol.L-1}

\pu{1,3 mmol.L-1}

\pu{1,6 mmol.L-1}

\pu{2 mmol.L-1}

Problema 3J08

GABARITO

A constante do produto de solubilidade do $\ce{CuCl}$ é $\pu{1e-6}.$ Considere uma solução $\pu{1,5 mmol.L-1}$ de cloreto de potássio, $\ce{KCl}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do cloreto de cobre(I), $\ce{CuCl}$ nessa solução.

\pu{0,31 mmol.L-1}

\pu{0,4 mmol.L-1}

\pu{0,5 mmol.L-1}

\pu{0,63 mmol.L-1}

\pu{0,79 mmol.L-1}

Problema 3J09

GABARITO

Considere soluções aquosas dos sais a seguir.

$\ce{BaSO4}$
$\ce{PbCl2}$
$\ce{Fe(OH)3}$
$\ce{CaCO3}$

Assinale a alternativa que relaciona as soluções cuja solubilidade aumenta com a diminuição do pH.

1 e 3

1 e 4

3 e 4

1, 3 e 4

1, 2, 3 e 4

Problema 3J10

GABARITO

Considere soluções aquosas dos sais a seguir.

$\ce{CuI}$
$\ce{Ag2SO4}$
$\ce{Zn(OH)2}$
$\ce{Ca3(PO4)2}$

Assinale a alternativa que relaciona as soluções cuja solubilidade aumenta com a diminuição do pH.

2 e 3

2 e 4

3 e 4

2, 3 e 4

1, 2, 3 e 4

Problema 3J11

GABARITO

A constante do produto de solubilidade do $\ce{Zn(OH)2}$ é $\pu{2e-17}.$ Considere uma solução tamponada em pH 6.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do hidróxido de zinco, $\ce{Zn(OH)2}$ nessa solução.

\pu{0,2 mol.L-1}

\pu{0,27 mol.L-1}

\pu{0,36 mol.L-1}

\pu{0,48 mol.L-1}

\pu{0,64 mol.L-1}

Problema 3J12

GABARITO

A constante do produto de solubilidade do $\ce{Al(OH)3}$ é $\pu{1e-33}.$ Considere uma solução tamponada em pH 7.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do hidróxido de alumínio, $\ce{Al(OH)3}$ nessa solução.

\pu{0,83 pmol.L-1}

\pu{1 pmol.L-1}

\pu{1,2 pmol.L-1}

\pu{1,4 pmol.L-1}

\pu{1,7 pmol.L-1}

Problema 3J13

GABARITO

A constante do produto de solubilidade do $\ce{Fe(OH)3}$ é $\pu{2e-39}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do hidróxido de ferro(III), $\ce{Fe(OH)3}$ em água destilada.

\pu{2,0E-18 mol.L-1}

\pu{9,5E-18 mol.L-1}

\pu{4,5E-17 mol.L-1}

\pu{2,1E-16 mol.L-1}

\pu{1,0E-15 mol.L-1}

Problema 3J14

GABARITO

A constante do produto de solubilidade do $\ce{Al(OH)3}$ é $\pu{1e-33}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do hidróxido de alumínio, $\ce{Al(OH)3}$ em água destilada.

\pu{2,8E-13 mol.L-1}

\pu{1,0E-12 mol.L-1}

\pu{3,6E-12 mol.L-1}

\pu{1,3E-11 mol.L-1}

\pu{4,7E-11 mol.L-1}

Problema 3J15

GABARITO

A constante do produto de solubilidade do $\ce{AgBr}$ é $\pu{7,7e-13}.$ Quando cianeto é adicionado à uma solução que contém íons prata, ocorre a formação do complexo de coordenação: $\begin{aligned} \ce{ Ag^+(aq) + 2 CN^-(aq) <=> Ag(CN)2^-(aq) } && K_\mathrm{f} = \pu{5,6e8} \end{aligned}$ Considere uma solução $\pu{0,1 mol.L-1}$ de cianeto de potássio, $\ce{KCN}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade do brometo de prata nessa solução.

\pu{1,3 mmol.L-1}

\pu{1,6 mmol.L-1}

\pu{2 mmol.L-1}

\pu{2,5 mmol.L-1}

\pu{3,2 mmol.L-1}

Problema 3J16

GABARITO

A constante do produto de solubilidade do $\ce{CuS}$ é $\pu{1,3e-36}.$ Quando amônia é adicionada à uma solução que contém íons cobre, ocorre a formação do complexo de coordenação: $\begin{aligned} \ce{ Cu^{2+}(aq) + 4 NH3(aq) <=> Cu(NH3)4^{2+}(aq) } && K_\mathrm{f} = \pu{1,2e13} \end{aligned}$ Considere uma solução $\pu{1,2 mol.L-1}$ de amônia.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade do sulfeto de cobre(II) nessa solução.

\pu{1,7 pmol.L-1}

\pu{2,3 pmol.L-1}

\pu{3,1 pmol.L-1}

\pu{4,2 pmol.L-1}

\pu{5,7 pmol.L-1}

Problema 3J17

GABARITO

A constante do produto de solubilidade do $\ce{AgCl}$ é $\pu{1,8e-10}.$ Considere uma solução de cloreto de sódio, $\ce{NaCl}$ , $\pu{1e-5 mol.L-1}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de nitrato de prata, $\ce{AgNO3}$ , que deve ser adicionada a $\pu{100 mL}$ da solução para iniciar a precipitação.

\pu{95 ug}

\pu{160 ug}

\pu{270 ug}

\pu{455 ug}

\pu{768 ug}

Problema 3J18

GABARITO

A constante do produto de solubilidade do $\ce{PbI2}$ é $\pu{1,4e-8}.$ Considere uma solução de nitrato de chumbo(II), $\ce{Pb(NO3)2}$ , $\pu{0,01 mol.L-1}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de iodeto de potássio, $\ce{KI}$ , que deve ser adicionada a $\pu{25 mL}$ da solução para iniciar a precipitação.

\pu{5 mg}

\pu{6,7 mg}

\pu{8,9 mg}

\pu{12 mg}

\pu{16 mg}

Problema 3J19

GABARITO

A constante do produto de solubilidade do $\ce{Ni(OH)2}$ é $\pu{6e-18}.$

Assinale a alternativa correta a respeito da precipitação do $\ce{Ni(OH)2}$ de uma solução $\pu{0,06 mol.L-1}$ de sulfato de níquel(II), $\ce{NiSO4}$ .

Independe do

\mathrm{pH}

Ocorre somente na faixa de

\mathrm{pH}

alcalino.

Ocorre somente na faixa de

\mathrm{pH}

ácido.

Não ocorre para

\mathrm{pH} < 6

Ocorre somente para

\mathrm{pH} > 8

Problema 3J20

GABARITO

A constante do produto de solubilidade do $\ce{Fe(OH)3}$ é $\pu{1e-39}.$

Assinale a alternativa correta a respeito da precipitação do $\ce{Fe(OH)3}$ de uma solução $\pu{1 mmol.L-1}$ de cátions ferro(III).

Independe do

\mathrm{pH}

Ocorre somente na faixa de

\mathrm{pH}

alcalino.

Ocorre somente na faixa de

\mathrm{pH}

ácido.

Não ocorre para

\mathrm{pH} < 2

Ocorre somente para

\mathrm{pH} > 11

Problema 3J21

GABARITO

Hidróxido de sódio é adicionado progressivamente a uma amostra de água do mar $\pu{0,05 mol.L-1}$ em $\ce{Mg^{2+}}$ e $\pu{0,01 mol.L-1}$ em $\ce{Ca^{2+}}$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração do primeiro íon a precipitar que permanece em solução quando o segundo precipita.

\pu{0,37 nmol.L-1}

\pu{0,47 nmol.L-1}

\pu{0,59 nmol.L-1}

\pu{0,75 nmol.L-1}

\pu{0,95 nmol.L-1}

Dados	$\ce{Mg(OH)2}$	$\ce{Ca(OH)2}$
$K_\mathsf{ps}$	$\pu{1,1e-11}$	$\pu{5,5e-6}$

Problema 3J22

GABARITO

Sulfato de prata é adicionado progressivamente a uma amostra contendo $\pu{0,01 mol.L-1}$ em $\ce{Ba2+}$ e $\pu{0,01 mol.L-1}$ em $\ce{Pb2+}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração do primeiro íon a precipitar que permanece em solução quando o segundo precipita.

\pu{69 umol.L-1}

\pu{108 umol.L-1}

\pu{170 umol.L-1}

\pu{266 umol.L-1}

\pu{417 umol.L-1}

Dados	$\ce{BaSO4}$	$\ce{PbSO4}$
$K_\mathsf{ps}$	$\pu{1,1e-10}$	$\pu{1,6e-8}$

Problema 3J23

GABARITO

Misturam-se $\pu{500 mL}$ de uma solução de $\ce{AgNO3}$ $\pu{0,01 mol.L-1}$ com $\pu{500 mL}$ de outra solução que contém $\pu{0,005 mol}$ de $\ce{NaCl}$ e $\pu{0,005 mol}$ de $\ce{NaBr}$ .

Determine as concentrações molares de $\ce{Ag+}$ , $\ce{Cl^-}$ e $\ce{Br^-}$ na solução final em equilíbrio.

Dados	$\ce{AgCl}$	$\ce{AgBr}$
$K_\mathsf{ps}$	$\pu{1,6e-10}$	$\pu{7,7e-13}$

Problema 3J24

GABARITO

$\pu{0,1 mol}$ de nitrato de cálcio, $\pu{0,1 mol}$ de nitrato de bário e $\pu{0,15 mol}$ de sulfato de sódio foram adicionados a $pu{600 mL}$ de água.

Determine a concentração de $\ce{Ca^{2+}}$ , $\ce{Ba^{2+}}$ e $\ce{SO4^{2-}}$ no equilíbrio.

Dados	$\ce{BaSO4}$	$\ce{CaSO4}$
$K_\mathsf{ps}$	$\pu{1,1e-10}$	$\pu{2,4e-5}$

Problema 3J25

GABARITO

Quando o sulfato de lítio, $\ce{Li2SO4}$ , é dissolvido a temperatura da solução resultante aumenta. A dissolução do nitrato de amônio, $\ce{NH4NO3}$ , ocorre com o resfriamento da solução.

A entalpia de rede do sulfato de lítio é menor que sua entalpia de hidratação.
A entalpia de rede do nitrato de amônio é maior que sua entalpia de hidratação.
A dissolução do sulfato de lítio aumenta a entropia do sistema.
A dissolução do nitrato de amônio diminui a entropia do sistema.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

1 e 2

1 e 3

2 e 3

1, 2 e 3

1, 2, 3 e 4

Problema 3J26

GABARITO

Compressas frias contendo nitrato de amônio, podem ser utilizadas para amenizar a dor. Essas compressas consistem em cristais de nitrato de amônio e água, e esfriam à medida que o nitrato de amônio se dissolve na água.

Assinale a alternativa que explica porque a dissolução do nitrato de amônio em água é espontânea.

A entalpia de rede é maior que a de entalpia de solvatação dos íons.

A reação é exergônica, já que é exotérmica e possui entropia padrão positiva.

A reação é endotérmica, e isso faz com que o calor das vizinhanças seja disperso nas compressas.

As partículas de nitrato de amônio dissolvidas estão mais desorganizadas que as do retículo cristalino, favorecendo a espontaneidade do processo endotérmico.

A reação é endotérmica e a solução mais fria apresenta menor energia, favorecendo a dissolução.

Problema 3J27

GABARITO

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia de rede do cloreto de cálcio.

\pu{-1210 kJ.mol-1}

\pu{-2260 kJ.mol-1}

\pu{-4230 kJ.mol-1}

\pu{-7910 kJ.mol-1}

\pu{-1,5E4 kJ.mol-1}

Dados	$\ce{CaCl2}$	$\ce{Ca^{2+}}$	$\ce{Cl^-}$
$\Delta H^\circ_\mathsf{sol}$	$\pu{-80 kJ mol-1}$
$\Delta H^\circ_\mathsf{hid}$		$\pu{-1580 kJ mol-1}$	$\pu{-380 kJ mol-1}$

Problema 3J28

GABARITO

Uma amostra de $\pu{4 g}$ de $\ce{MgBr2}$ é dissolvida em $\pu{100 g}$ de água a $\pu{25 \degree C}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da temperatura final da solução.

\pu{25 \degree C}

\pu{35 \degree C}

\pu{45 \degree C}

\pu{55 \degree C}

\pu{65 \degree C}

Dados	$\ce{MgBr2}$
$\Delta H^\circ_\mathsf{hid}$	$\pu{-2590 kJ mol-1}$
$\Delta H^\circ_\mathsf{rede}$	$\pu{2410 kJ mol-1}$

Problema 3J29

GABARITO

Considere a curvas de solubilidade do $\ce{Na2SO4}$ .

IMG P3E2601

A entalpia de solução do $\ce{Na2SO4.10H2O}$ é exotérmica, enquanto a do $\ce{Na2SO4}$ é endotérmica.
A hidratação de $\pu{1 mol}$ de $\ce{Na2SO4}$ libera a mesma energia que a hidratação de $\pu{1 mol}$ de $\ce{Na2SO4.10H2O}$ .
A hidratação de $\pu{1 g}$ de $\ce{Na2SO4}$ libera mais energia que a hidratação de $\pu{1 g}$ de $\ce{Na2SO4.10H2O}$ .
A entalpia de rede do $\ce{Na2SO4.10H2O}$ é maior que a do $\ce{Na2SO4}$ .

Assinale a alternativa que relacionas as proposições incorretas.

1 e 2

1 e 3

1 e 4