Nível I

Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de sacarose. Considere as proposições.

1. A pressão de vapor da água diminui.

2. A pressão osmótica da solução aumenta.

3. A temperatura de congelamento diminui.

4. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente inalterada.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere as seguintes afirmações sobre equilíbrio de fases e propriedades coligativas.

1. A adição de um soluto não volátil a um solvente puro, em uma dada temperatura constante, sempre provoca uma diminuição na pressão de vapor.

2. O valor absoluto do abaixamento no ponto de congelamento de uma solução é menor se o soluto dimeriza parcialmente no solvente, comparado ao sistema nas mesmas condições em que não há a dimerização do soluto.

3. A pressão osmótica é a pressão exercida pelas moléculas de soluto sob uma membrana semipermeável.

4. Uma mistura formada por duas ou mais substâncias solidifica inteiramente em uma única temperatura.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Uma amostra de $\pu{20 mmol}$ de glicose, $\ce{C6H12O6}$, foi dissolvida em $\pu{100 g}$ de água.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação no ponto de ebulição da solução devido à dissolução.

Considere uma solução $\pu{0,2 mol.kg-1}$ do analgésico codeína, $\ce{C18H21NO3}$, em benzeno.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da temperatura de congelamento dessa solução.

Considere uma solução $\pu{0,1 mol.kg-1}$ de $\ce{Na2SO4}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da temperatura de congelamento dessa solução.

Considere uma solução $\pu{0,1 mol.kg-1}$ de um eletrólito fraco que está $\pu{7,5}\%$ dissociado em dois íons.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do abaixamento da temperatura de congelamento da solução.

Uma solução $\pu{0,12 mol.kg-1}$ de ácido tricloroacético tem ponto de congelamento $\pu{-0,41 \degree C}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do grau de ionização do ácido.

Em contraste com muitos sais, o sulfato de magnésio, $\ce{MgSO4},$ dissocia-se apenas parcialmente em solução aquosa: $$\ce{ MgSO4(aq) <=> Mg^{2+}(aq) + SO4^{2-}(aq) }$$ Uma solução $\pu{1}\%$ em massa de $\ce{MgSO4}$ congela em $\pu{-0,192 \degree C}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do grau de dissociação do $\ce{MgSO4}$ na solução.

Uma solução de sacarose foi dividida em duas amostras:

• A primeira amostra foi imediatamente resfriada, sendo $\pu{-1 \degree C}$ a temperatura de início de congelamento.

• Algumas gotas de ácido clorídrico foram adicionadas à segunda amostra e essa foi aquecida a $\pu{90 \degree C}$ por um período de 24 horas, hidrolisando integralmente a sacarose em glicose e frutose. A segunda solução possui temperatura de congelamento $\pu{-2 \degree C}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da temperatura de congelamento do solvente.

Em solventes orgânicos, o ácido benzoico não se dissocia, mas sofre dimerização parcial: $$\ce{ 2 C6H5COOH(org) <=> (C6H5COOH)2(org) }$$ A adição de $\pu{2,44 g}$ de ácido benzoico em $\pu{100 g}$ de $\ce{CCl4}$ abaixa a temperatura de congelamento do solvente em $\pu{4,8 \degree C}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração do ácido benzoico que está dimerizado na solução.

Quando uma amostra de $\pu{250 mg}$ de eugenol, o composto responsável pelo odor do cravo-da-índia, foi dissolvida em $\pu{100 g}$ de cânfora, o ponto de congelamento desta última abaixou $\pu{0,62 \degree C}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar do eugenol.

Em um experimento de determinação da massa molar usando o abaixamento do ponto de congelamento, é possível cometer os seguintes erros.

1. Havia poeira na balança, o que fez a massa do soluto parecer maior do que é de fato.

2. A água foi medida em volume, pressupondo que sua densidade fosse $\pu{1 g.cm-3}$, mas a água estava mais quente e menos densa do que o considerado.

3. O termômetro não foi calibrado com precisão e, por essa razão, o ponto de congelamento real é $\pu{0,5 \degree C}$ superior ao registrado.

4. A solução não foi agitada o suficiente, e o soluto não dissolveu totalmente.

Assinale a alternativa que relaciona os erros que resultariam em uma massa molar calculada superior ao valor real.

Considere uma solução aquosa $\pu{0,05 mol.L-1}$ de sacarose, $\ce{C12H22O11}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão osmótica dessa solução em $\pu{20 \degree C}$.

Uma solução foi preparada pela dissolução de $\pu{35 g}$ de hemoglobina na quantidade de água necessária para completar $\pu{1 L}$ de solução. A pressão osmótica da solução foi $\pu{10 mmHg}$ em $\pu{25 \degree C}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar da hemoglobina.

Gás dióxido de carbono está dissolvido em uma amostra de água em um recipiente parcialmente cheio e lacrado.

1. A pressão parcial do gás $\ce{CO2}$ dobra por adição de mais $\ce{CO2}$.

2. A pressão total do gás sobre o líquido dobra por adição de nitrogênio.

3. A pressão parcial de $\ce{CO2}$ é aumentada por compressão do gás até um terço do volume original.

4. A temperatura é aumentada mantendo a pressão total constante.

Assinale a alternativa que relaciona as operações que levam ao aumento da concentração de $\ce{CO2}$ em solução.

Uma frasco contendo $\pu{900 mL}$ de água é exposto a $\pu{1 atm}$ de dióxido de carbono, $\ce{CO2}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de $\ce{CO2}$ dissolvida na água.

A concentração mínima de oxigênio necessária para a vida dos peixes é $\pu{4 ppm}$. A constante de Henry para a solubilidade do $\ce{O2}$ na água é $\pu{1,3 mmol.kg-1.bar-1}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão mínima de ar para permitir a vida dos peixes.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade do ar em $\pu{0,8 atm}$.

Quando o sulfato de lítio, $\ce{Li2SO4}$, é dissolvido a temperatura da solução resultante aumenta. A dissolução do nitrato de amônio, $\ce{NH4NO3}$, ocorre com o resfriamento da solução.

1. A entalpia de rede do sulfato de lítio é menor que sua entalpia de hidratação.

2. A entalpia de rede do nitrato de amônio é maior que sua entalpia de hidratação.

3. A dissolução do sulfato de lítio aumenta a entropia do sistema.

4. A dissolução do nitrato de amônio diminui a entropia do sistema.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Compressas frias contendo nitrato de amônio, podem ser utilizadas para amenizar a dor. Essas compressas consistem em cristais de nitrato de amônio e água, e esfriam à medida que o nitrato de amônio se dissolve na água.

Assinale a alternativa que explica porque a dissolução do nitrato de amônio em água é espontânea.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia de rede do cloreto de cálcio.

Uma amostra de $\pu{4 g}$ de $\ce{MgBr2}$ é dissolvida em $\pu{100 g}$ de água a $\pu{25 \degree C}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da temperatura final da solução.

Considere a curva de solubilidade do $\ce{KBr}.$

1. A dissolução do $\ce{KBr}$ em água é um processo endotérmico.

2. Em $\pu{30 \degree C}$, a molalidade de uma solução aquosa saturada em $\ce{KBr}$ é de aproximadamente $\pu{6 mol.kg-1}$.

3. Misturas correspondentes a pontos situados na região $A$ da figura são bifásicas e misturas correspondentes a pontos situados na região $B$ da figura são monofásicas.

4. Misturas correspondentes a pontos situados sobre a curva são saturadas em $\ce{KBr}$.

Assinale a alternativa que relacionas as proposições incorretas.

Considere as curvas de solubilidade.

1. Ao dissolver $\pu{130 g}$ de $\ce{KNO3}$ em $\pu{200 g}$ de água, a $\pu{40 \degree C}$, a solução obtida é saturada e possui $\pu{70 g}$ de corpo de fundo.

2. Ao dissolver $\pu{20 g}$ de $\ce{Ce2(SO4)3}$ em $\pu{300 g}$ de água a $\pu{10 \degree C}$ e, posteriormente, aquecer a solução até $\pu{90 \degree C}$ haverá gradativa precipitação da substância.

3. A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente $\pu{140 g}$ de $\ce{K2Cr2O7}$ en $\pu{90 \degree C}$ é cerca de $\pu{150 g}$.

4. O $\ce{K2Cr2O7}$ é a substância mais solúvel em $\pu{100 \degree C}$.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere as curvas de solubilidade.

1. Soluções preparadas com $\pu{40 g}$ de $\ce{Na2SO4}$ ou com $\pu{40 g}$ de $\ce{SO2}$ em $\pu{100 g}$ de água em são instáveis em $\pu{60 \degree C}$.

2. Soluções preparadas com $\pu{40 g}$ de $\ce{Na2SO4}$ em $\pu{50 g}$ de água em são supersaturadas em $\pu{25 \degree C}$.

3. A curva de solubilidade do $\ce{Na2SO4}$ indica uma mudança na estrutura do corpo de fundo a partir de $\pu{25 \degree C}$.

4. A solubilidade do $\ce{SO2}$ segue o perfil esperado para a solubilidade de gases em água.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere a curvas de solubilidade do $\ce{Na2SO4}$.

1. A entalpia de solução do $\ce{Na2SO4.10H2O}$ é exotérmica, enquanto a do $\ce{Na2SO4}$ é endotérmica.

2. A hidratação de $\pu{1 mol}$ de $\ce{Na2SO4}$ libera a mesma energia que a hidratação de $\pu{1 mol}$ de $\ce{Na2SO4.10H2O}$.

3. A hidratação de $\pu{1 g}$ de $\ce{Na2SO4}$ libera mais energia que a hidratação de $\pu{1 g}$ de $\ce{Na2SO4.10H2O}$.

4. A entalpia de rede do $\ce{Na2SO4.10H2O}$ é maior que a do $\ce{Na2SO4}$.

Assinale a alternativa que relacionas as proposições incorretas.

Considere as curvas de solubilidade.

1. Em $\pu{25 \degree C}$, uma mistura de $\pu{120 g}$ de $\ce{NaNO3}$ com $\ce{100 g}$ água é bifásica, sendo uma das fases o nitrato de sódio sólido e a outra a água líquida.

2. Em $\pu{0 \degree C}$, uma mistura de $\pu{20 g}$ de $\ce{NaCl}$ com $\pu{100 g}$ de água é monofásica, sendo esta fase uma solução aquosa não saturada em $\ce{NaCl}$.

3. Em $\pu{25 \degree C}$, a concentração de íons de sódio existentes na fase líquida de uma mistura preparada pela adição de $\pu{6 g}$ de $\ce{NaCl}$ à $\pu{100 g}$ de água é $\pu{1 mol.L-1}$.

4. Em $\pu{25 \degree C}$, a quantidade de íons de sódio presentes em uma solução preparada pela dissolução de $\pu{1 g}$ de $\ce{Na2SO4}$ em $\ce{10 g}$ de água é maior do que a existente em outra solução preparada pela dissolução de $\pu{1 g}$ de $\ce{Na2SO4.10H2O}$ na mesma quantidade de água.

Assinale a alternativa que relacionas as proposições corretas.