Considere uma solução 0,1 molkg1\pu{0,1 mol.kg-1} de um eletrólito fraco que está 7,5%\pu{7,5}\% dissociado em dois íons.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do abaixamento da temperatura de congelamento da solução.

Dados

  • kcong(HX2O)=1,86 Kkgmolk_\mathrm{cong}(\ce{H2O}) = \pu{1,86 K.kg//mol}
Gabarito 3E.06

Suponha que o eletrólito seja da forma XY(s)\ce{XY(s)} Base de cálculo: 1 kg de solvente Cálculo do número de soluto após a dissociação: XY(aq)XX+(aq)YX(aq)inıˊcio0,100reac¸a˜o0,10,0750,10,0750,10,075final0,1(10,075)0,00750,0075\begin{matrix}&\ce{XY(aq)}&\ce{->}&\ce{X+(aq)}&\ce{Y^{-}(aq)} \\ \text{início}&0,1&&0&0 \\ \text{reação}&-0,1\cdot0,075&&0,1\cdot0,075&0,1\cdot0,075 \\ \text{final}&0,1(1-0,075)&&0,0075&0,0075\end{matrix} nsoluto=0,1(10,075)+0,0075+0,0075=0,1075 moln_\ce{soluto}=0,1(1-0,075)+0,0075+0,0075=\pu{0,1075 mol} Cálculo do abaixamento da temperatura de congelamento: ΔTXcong=kcnsolutomsolvente|\ce{\Delta T_{cong}}|=k_{c}\frac{n_\ce{soluto}}{m_{\ce{solvente}}} ΔTXcong=(1,86 Kkgmol1)0,1075 mol1 kg|\ce{\Delta T_{cong}}|=(\pu{1,86 K kg mol-1})\frac{\pu{0,1075 mol}}{\pu{1 kg}} ΔTXcong=0,2 C|\ce{\Delta T_{cong}}|=\pu{\pu{0,2 ^{\circ}C}} Obs: Poderia calcular direto usando i=1+αi=1+\alpha com α=0,075\alpha=0,075