Nível I

Problema 3X01

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia de formação do cloreto de potássio.

\pu{-410 kJ.mol-1}

\pu{-706 kJ.mol-1}

\pu{-1220 kJ.mol-1}

\pu{-2100 kJ.mol-1}

\pu{-3610 kJ.mol-1}

Dados

$\Delta H_\mathrm{rede}^{\circ}(\ce{KCl}) = \pu{-690 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{ion}^{\circ}(\ce{K}) = \pu{419 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{ge}^{\circ}(\ce{Cl}) = \pu{-349 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{Cl2}) = \pu{242 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{sub}^{\circ}(\ce{K}) = \pu{90 kJ//mol}$

Problema 3X02

GABARITO

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia de rede do cloreto de cálcio.

\pu{-2300 kJ.mol-1}

\pu{-4310 kJ.mol-1}

\pu{-8060 kJ.mol-1}

\pu{-1,5E4 kJ.mol-1}

\pu{-2,8E4 kJ.mol-1}

Dados

$\Delta H_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{CaCl2,\,\text{s}}) = \pu{-796 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{ion}^{\circ}(\ce{Ca}) = \pu{590 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{ion}^{\circ}(\ce{Ca^+}) = \pu{1146 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{ge}^{\circ}(\ce{Cl}) = \pu{-349 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{Cl2}) = \pu{242 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{sub}^{\circ}(\ce{Ca}) = \pu{190 kJ//mol}$

Problema 3X03

GABARITO

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia de sublimação do lítio.

\pu{22 kJ.mol-1}

\pu{36 kJ.mol-1}

\pu{59 kJ.mol-1}

\pu{98 kJ.mol-1}

\pu{160 kJ.mol-1}

Dados

$\Delta H_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{LiI,s}) = \pu{-292 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{rede}^{\circ}(\ce{LiI}) = \pu{753 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{ion}^{\circ}(\ce{Li}) = \pu{520 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{ge}^{\circ}(\ce{I}) = \pu{-295 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{I2}) = \pu{151 kJ//mol}$

Problema 3X04

GABARITO

Assinale a alternativa que mais se aproxima da segunda afinidade eletrônica do enxofre.

\pu{2,4 eV}

\pu{3,3 eV}

\pu{4,4 eV}

\pu{6 eV}

\pu{8,1 eV}

Dados

$\Delta H_\mathrm{rede}^{\circ}(\ce{K2S}) = \pu{2050 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{K2S,\,\text{s}}) = \pu{-381 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{sub}^{\circ}(\ce{S}) = \pu{277 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{sub}^{\circ}(\ce{K}) = \pu{90 kJ//mol}$

Problema 3X05

GABARITO

Considere a reação: $\ce{ CCl3CHCl2(g) + 2 HF(g) -> CCl3CHF2(g) + 2 HCl }$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia de reação.

\pu{-5,1 kJ.mol-1}

\pu{-7,5 kJ.mol-1}

\pu{-11 kJ.mol-1}

\pu{-16 kJ.mol-1}

\pu{-24 kJ.mol-1}

Dados

$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{HF}) = \pu{565 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{HCl}) = \pu{431 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{C-Cl}) = \pu{338 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{C-F}) = \pu{484 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{C-H}) = \pu{412 kJ//mol}$

Problema 3X06

GABARITO

Considere a reação: $\ce{ CH4(g) + 2 F2(g) -> CH2F2(g) + 2 HF(g) }$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia de reação.

\pu{-534 kJ.mol-1}

\pu{-960 kJ.mol-1}

\pu{-1720 kJ.mol-1}

\pu{-3100 kJ.mol-1}

\pu{-5570 kJ.mol-1}

Dados

$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{HF}) = \pu{565 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{F2}) = \pu{158 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{C-F}) = \pu{484 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{C-H}) = \pu{412 kJ//mol}$

Problema 3X07

GABARITO

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia de formação do metanol.

\pu{-44 kJ.mol-1}

\pu{-73 kJ.mol-1}

\pu{-120 kJ.mol-1}

\pu{-200 kJ.mol-1}

\pu{-332 kJ.mol-1}

Dados

$\Delta H_\mathrm{sub}^{\circ}(\ce{grafite}) = \pu{716 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{H2}) = \pu{436 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{O2}) = \pu{496 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{C-H}) = \pu{412 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{C-O}) = \pu{360 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{O-H}) = \pu{463 kJ//mol}$

Problema 3X08

GABARITO

Assinale a alternativa que mais se aproxima da razão entre a energia liberada por átomo de hidrogênio na combustão completa do octano gasoso e na célula de combustível de hidrogênio e oxigênio.

\pu{0,93}

\pu{1,2}

\pu{1,5}

\pu{2}

\pu{2,5}

Dados

$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{C-C}) = \pu{348 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{C-H}) = \pu{412 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{C=O}) = \pu{743 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{O-H}) = \pu{463 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{H2}) = \pu{436 kJ//mol}$
$\Delta H_\mathrm{L}(\ce{O2}) = \pu{496 kJ//mol}$