Nível I

Considere a espontânea formada por um eletrodo de $\ce{Pb^{2+}/Pb}$ e um eletrodo de $\ce{Al^{3+}/Al}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão dessa célula.

Considere a espontânea formada por um eletrodo de $\ce{Cu^{2+}/Cu}$ e um eletrodo de $\ce{Ag^+/Ag}$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão dessa célula.

O potencial padrão da célula: $$\ce{ Pt(s) | I2(s) | I^-(aq) || Ag^+(aq) | Ag(s) }$$ é $\pu{+0,26 V}$ em $\pu{298 K}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par $\ce{I2/I^-}$

O potencial padrão da célula: $$\ce{ Fe(s) | Fe^{2+}(aq) || Pb^{2+}(aq) | Pb(s) }$$ é $\pu{+0,31 V}$ em $\pu{298 K}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par $\ce{Pb^{2+}/Pb}$

Os valores absolutos dos potenciais padrão dos eletrodos $\ce{M^+/M}$ e $\ce{X^{2+}/X}$ são $\pu{0,25 V}$ e $\pu{0,65 V}$.

Quando os dois eletrodos são ligados, a corrente flui de $\ce{M}$ para $\ce{X}$ no circuito externo. Quando o eletrodo que corresponde ao par $\ce{M^+/M}$ é ligado ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH), a corrente flui de $\ce{M}$ para EPH.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão da célula construída com esses dois eletrodos sendo o eletrodo $\ce{X^{2+}/X}$ o anodo.

Considere uma célula formada por uma semi-célula padrão $\ce{Fe/Fe}$ e outra semi-célula contendo um metal $\ce{M}$, desconhecido, imerso em uma solução $\pu{1 M}$ de $\ce{MNO3}$: $$\ce{ M(s) | M^+(aq) || Fe^{2+}(aq) | Fe(s) }$$ O potencial padrão dessa célula é $\pu{+1,24 V}$ em $\pu{298 K}$. A reação prosseguiu por um longo tempo e os dois eletrodos foram pesados. O eletrodo de ferro estava mais leve e o eletrodo do metal desconhecido mais pesado do que no início..

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par $\ce{M/M^+}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par $\ce{Au^{3+}/Au}$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par $\ce{Ti^{4+}/Ti}$

Considere o diagrama de Latimer para o enxofre em solução básica.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par $\ce{SO4^{2-}/S2O3^{2-}}$

Considere o diagrama de Latimer para o manganês em solução ácida.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par $\ce{MnO4^-/MnO2}$

Assinale a alternativa que relaciona as espécies em ordem crescente de força como agentes redutores de espécies dissolvidas em água.

Assinale a alternativa que relaciona as espécies em ordem crescente de força como agentes oxidantes de espécies dissolvidas em solução ácida.

Considere as proposições.

1. O potencial de célula diminui quando a reação da célula avança.

2. O potencial de célula varia com a temperatura.

3. O potencial de célula dobra quando os coeficientes da equação dobram

4. O potencial de célula é uma medida do quão longe está a reação do equilíbrio.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere as proposições.

1. O potencial padrão de célula diminui quando a reação da célula avança.

2. O potencial padrão de célula varia com a temperatura.

3. O potencial padrão de célula dobra quando os coeficientes da equação dobram

4. O potencial padrão de célula pode ser calculado a partir da constante de equilíbrio.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Uma célula foi construída com um eletrodo de zinco e um eletrodo de cobre. O eletrólito do compartimento com o eletrodo de cobre é uma solução $\pu{1 M}$ de $\ce{CuSO4}$. No outro compartimento o eletrólito é uma solução $\pu{1 M}$ de $\ce{ZnSO4}$. Os compartimentos são ligados por uma ponte salina.

Considere as operações:

1. Adição de $\pu{100 mL}$ de água no compartimento do eletrodo de cobre.

2. Borbulhamento de ácido sulfídrico no compartimento do eletrodo de zinco.

3. Adição de $\pu{100 mL}$ de uma solução $\pu{1 M}$ de $\ce{NaOH}$ no compartimento do eletrodo de cobre.

4. Aumento da massa do eletrodo de cobre.

Assinale a alternativa que relaciona as operações que aumentariam o potencial da célula.

Uma célula de concentração foi construída cm dois eletrodos de cromo. Em uma semi-célula foi adicionada uma solução $\pu{1 M}$ de cloreto de cromo(III), $\ce{CrCl3}$ e na outra, uma solução $\pu{0,001 M}$ de $\ce{CrCl3}$.

Considere as operações:

1. Adição de $\pu{100 mL}$ de água no compartimento do anodo.

2. Adição de $\pu{100 mL}$ de água no compartimento do catodo.

3. Adição de $\pu{100 mL}$ de uma solução $\pu{1 M}$ de $\ce{NaOH}$ no compartimento do anodo.

4. Aumento da massa do eletrodo de cromo no compartimento do anodo.

Assinale a alternativa que relaciona as operações que aumentariam o potencial da célula.

Considere a reação: $$\ce{ Mn(s) + Ti^{2+}(aq) <=> Mn^{2+}(aq) + Ti(s) }$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio da reação em $\pu{298 K}$.

Considere a reação de titulação de uma amostra contendo cátions ferro(II)

Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio da reação em $\pu{298 K}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do produto de solubilidade do cloreto de mercúrio(I), $\ce{Hg2Cl2}$.

Considere a semirreação: $$\ce{ Ni(OH)2(s) + 2 e^- -> Ni(s) + 2 OH^-(aq) }$$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão dessa reação.

O potencial padrão do par $\ce{F2,H^+/HF}$ é $\pu{3,03 V}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de acidez do $\ce{HF}$ em $\pu{298 K}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de formação do complexo $\ce{AlF6^{3-}}$.

Considere a célula: $$\ce{ Zn(s) | Zn^{2+}(aq, \pu{1,5 M}) || Fe^{2+}(aq, \pu{0,1 M}) | Fe(s) }$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial dessa célula em $\pu{298 K}$.

Considere a célula: $$\ce{ Ag(s) | Ag^+(aq, \pu{0,001 M}) || Ag^+(aq, \pu{0,01 M}) | Ag(s) }$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial dessa célula em $\pu{298 K}$.

Considere uma célula construída com dois eletrodos de ítrio. O eletrólito em um compartimento é uma solução $\pu{1 M}$ de nitrato de ítrio $\ce{Y(NO3)3}$. No outro compartimento foi colocada uma solução saturada de $\ce{YF3}$. O potencial de célula medido foi $\pu{+0,34 V}$ em $\pu{298 K}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de ítrio na solução saturada de $\ce{YF3}$.

Uma célula foi construída com dois eletrodos de prata. O eletrólito em um dos compartimentos é uma solução $\pu{1 M}$ de nitrato de prata, $\ce{AgNO3}$. NO outro compartimento foi adicionado $\ce{NaOH}$ a uma solução de $\ce{AgNO3}$ até $\mathrm{pH} = \pu{12,5}$ em $\pu{298 K}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial da célula.

Um eletrodo de estanho em uma solução $\pu{0,015 M}$ de nitrato de estanho(II), $\ce{Sn(NO3)2}$ está ligado a um eletrodo de hidrogênio em que a pressão de $\ce{H2}$ é $\pu{1 bar}$. O potencial da célula é $\pu{0,061 V}$ em $\pu{298 K}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH do eletrodo de hidrogênio.

Um eletrodo de chumbo em uma solução $\pu{0,02 M}$ de nitrato de chumbo(II), $\ce{Pb(NO3)2}$ está ligado a um eletrodo de hidrogênio em que a pressão de $\ce{H2}$ é $\pu{1 bar}$. O potencial da célula é $\pu{0,078 V}$ em $\pu{298 K}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH do eletrodo de hidrogênio.

Considere as proposições.

1. A corrosão é um exemplo de processo eletrolítico.

2. A água e o $\ce{O2}$ dissolvido oxidam o ferro conjuntamente no processo de formação da ferrugem.

3. O ferro é o agente redutor no processo de corrosão.

4. A ferrugem pode ser descrita como um óxido de ferro hidratado, como $\ce{Fe2O3.H2O}$.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere as proposições.

1. A diminuição da concentração de oxigênio diminui a taxa de corrosão.

2. A pintura de uma haste metálica ajuda a evitar a corrosão.

3. A adição de sal nas rodovias no inverso, em locais onde há neve, resulta em uma menor taxa de corrosão do aço.

4. O processo de proteção catódica, para prevenir a corrosão, consiste em conectar, por um fio, um metal com menor potencial de redução do que o metal a ser protegido.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.