Nível I

Uma célula foi construída com dois eletrodos de prata. O eletrólito em um dos compartimentos é uma solução $\pu{1 M}$ de nitrato de prata, $\ce{AgNO3}$ . NO outro compartimento foi adicionado $\ce{NaOH}$ a uma solução de $\ce{AgNO3}$ até $\mathrm{pH} = \pu{12,5}$ em $\pu{298 K}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial da célula.

\pu{0,37 V}

\pu{0,48 V}

\pu{0,61 V}

\pu{0,79 V}

\pu{1 V}

Dados

$K_\mathrm{ps}(\ce{AgOH}) = \pu{1,50E-8}$

Gabarito 3L.26

Em uma célula de concentração o potencial padrão é 0. Cálculo da concentração de $\ce{OH-}$ : $\ce{pH + pOH}=14$ $\ce{pOH = 1,5}$ $\ce{[OH-]}=\pu{0,03 M}$ Cálculo da concentração de $\ce{Ag+}$ a partir do $\ce{Kps(AgOH)}$ : $\ce{Kps(AgOH) = [Ag^{+}][OH-]}$ $\pu{1,5e-8}=\ce{[Ag^{+}]}(0,03)$ $\ce{[Ag^{+}]}=\pu{5e-7 M}$ Cálculo do quociente reacional (perceba que $\ce{n_{e}=1}$ ): $\ce{Q = \frac{[Ag^{+}]_{anodo}}{[Ag^{+}]_{catodo}}}$ Cálculo do potencial da célula a partir da equação de Nernst a 25°C: $\ce{E}=\ce{E^{\circ}}- \frac{0,059}{n_{e}}\log \ce{Q}$ $\ce{E}=0-\frac{0,059}{1}\log\frac{\pu{5e-7}}{1}$ $\boxed{\ce{E}= \pu{0,37 V}}$