Nível I

Problema 3I01

Considere uma solução tampão $\pu{0,15 mol.L-1}$ em $\ce{HNO2}$ e $\pu{0,20 mol.L-1}$ em $\ce{NaNO2}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.

\pu{1,6}

\pu{2}

\pu{2,7}

\pu{3,5}

\pu{4,6}

Dados

$K_\mathrm{a}(\ce{HNO2}) = \pu{4,30E-4}$

Problema 3I02

GABARITO

Considere uma solução tampão $\pu{0,015 mol.L-1}$ em $\ce{HCN}$ e $\pu{0,030 mol.L-1}$ em $\ce{NaCN}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do da concentração de $\ce{H3O^+}$ na solução.

\pu{2,6E-12 mol.L-1}

\pu{8,2E-12 mol.L-1}

\pu{2,6E-11 mol.L-1}

\pu{8,0E-11 mol.L-1}

\pu{2,5E-10 mol.L-1}

Dados

$K_\mathrm{a}(\ce{HCN}) = \pu{4,90E-10}$

Problema 3I03

GABARITO

Considere uma solução tampão $\pu{0,04 mol.L-1}$ em $\ce{NH4Cl}$ e $\pu{0,03 mol.L-1}$ em $\ce{NH3}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.

\pu{2,4}

\pu{3,4}

\pu{4,7}

\pu{6,5}

\pu{9,1}

Dados

$K_\mathrm{b}(\ce{NH3}) = \pu{1,80E-5}$

Problema 3I04

GABARITO

Considere uma solução tampão $\pu{0,12 mol.L-1}$ em $\ce{NH2NH2}$ e $\pu{0,12 mol.L-1}$ em $\ce{NH2NH3Br}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do da concentração de $\ce{H3O^+}$ na solução.

\pu{2,1E-09 mol.L-1}

\pu{5,9E-09 mol.L-1}

\pu{1,7E-08 mol.L-1}

\pu{4,8E-08 mol.L-1}

\pu{1,4E-07 mol.L-1}

Dados

$K_\mathrm{b}(\ce{NH2NH2}) = \pu{1,70E-6}$

Problema 3I05

GABARITO

Uma solução de concentrações molares iguais de ácido glicérico e glicerato de sódio tem pH $\pu{3,5}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH de uma solução em que a concentração de ácido glicérico é o dobro da concentração de glicerato.

\pu{1,9}

\pu{2,5}

\pu{3,2}

\pu{4,2}

\pu{5,4}

Problema 3I06

GABARITO

Uma solução de concentrações molares iguais de sacarina, um adoçante, e seu sal de sódio tem pH $\pu{3,1}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH de uma solução em que a concentração de sacarina é um terço da concentração do sal.

\pu{2,1}

\pu{2,7}

\pu{3,6}

\pu{4,7}

\pu{6,2}

Problema 3I07

GABARITO

Uma solução é preparada pela mistura de $\pu{40 mL}$ de uma solução $\pu{0,03 mol.L-1}$ de $\ce{HCN}$ com $\pu{60 mL}$ de uma solução $\pu{0,05 mol.L-1}$ de $\ce{NaCN}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução resultante.

\pu{5}

\pu{6,9}

\pu{9,7}

\pu{14}

\pu{19}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{HCN}) = \pu{9,31}$

Problema 3I08

GABARITO

Uma solução é preparada pela mistura de $\pu{0,1 L}$ de uma solução $\pu{0,05 mol.L-1}$ de $\ce{(CH3)2NH}$ com $\pu{0,28 L}$ de uma solução $\pu{0,04 mol.L-1}$ de $\ce{(CH3)2NH2Cl}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução resultante.

\pu{10}

\pu{14}

\pu{20}

\pu{27}

\pu{38}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{b}(\ce{(CH3)2NH}) = \pu{3,27}$

Problema 3I09

GABARITO

Considere uma solução $\pu{0,5 mol.L-1}$ em $\ce{NaHSO4}$ e $\pu{0,25 mol.L-1}$ em $\ce{Na2SO4}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.

\pu{0,84}

\pu{1}

\pu{1,3}

\pu{1,6}

\pu{2}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a2}(\ce{H2SO4}) = \pu{1,92}$

Problema 3I10

GABARITO

Considere uma solução $\pu{0,25 mol.L-1}$ em $\ce{Na2HPO4}$ e $\pu{0,25 mol.L-1}$ em $\ce{Na3PO4}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.

\pu{4,5}

\pu{6,4}

\pu{9,1}

\pu{13}

\pu{18}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a1}(\ce{H3PO4}) = \pu{2,12}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a2}(\ce{H3PO4}) = \pu{7,21}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a3}(\ce{H3PO4}) = \pu{12,7}$

Problema 3I11

GABARITO

O pH de uma solução $\pu{0,4 mol.L-1}$ de $\ce{HF}$ é $\pu{1,9}$ . Foram adicionados $\pu{0,356 g}$ de fluoreto de sódio, $\ce{NaF}$ , em uma alíquota de $\pu{50 mL}$ da solução.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação de pH da solução.

\pu{0,52}

\pu{0,62}

\pu{0,75}

\pu{0,91}

\pu{1,1}

Problema 3I12

GABARITO

O pH de uma solução $\pu{0,5 mol.L-1}$ de $\ce{HBrO}$ é $\pu{4,5}$ . Foram adicionados $\pu{5,1 g}$ de hipobromito de sódio, $\ce{NaBrO}$ , em uma alíquota de $\pu{100 mL}$ da solução.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação de pH da solução.

\pu{1,3}

\pu{1,8}

\pu{2,3}

\pu{3,1}

\pu{4,1}

Problema 3I13

GABARITO

Uma solução tampão de volume $\pu{100 mL}$ é $\pu{0,1 mol.L-1}$ em $\ce{CH3COOH}$ e $\pu{0,1 mol.L-1}$ em $\pu{NaCH3CO2}$ . Foram adicionados $\pu{10 mL}$ de uma solução $\pu{0,95 mol.L-1}$ de $\ce{NaOH}$ à solução.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação de pH da solução.

\pu{1,2}

\pu{1,5}

\pu{1,9}

\pu{2,3}

\pu{2,8}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{CH3COOH}) = \pu{4,75}$

Problema 3I14

GABARITO

Uma solução tampão de volume $\pu{100 mL}$ é $\pu{0,14 mol.L-1}$ em $\ce{Na2HPO4}$ e $\pu{0,1 mol.L-1}$ em $\pu{KH2PO4}$ . Foram adicionados $\pu{75 mL}$ de uma solução $\pu{0,1 mol.L-1}$ de $\ce{NaOH}$ à solução.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação de pH da solução.

\pu{0,51}

\pu{0,62}

\pu{0,76}

\pu{0,93}

\pu{1,1}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a1}(\ce{H3PO4}) = \pu{2,12}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a2}(\ce{H3PO4}) = \pu{7,21}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a3}(\ce{H3PO4}) = \pu{12,7}$

Problema 3I15

GABARITO

Uma solução tampão de volume $\pu{100 mL}$ é $\pu{0,1 mol.L-1}$ em $\ce{CH3COOH}$ e $\pu{0,1 mol.L-1}$ em $\pu{NaCH3CO2}$ . Foram adicionados $\pu{20 mL}$ de uma solução $\pu{0,1 mol.L-1}$ de $\ce{HNO3}$ à solução.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação de pH da solução.

\pu{-0,099}

\pu{-0,13}

\pu{-0,18}

\pu{-0,24}

\pu{-0,33}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{CH3COOH}) = \pu{4,75}$

Problema 3I16

GABARITO

Uma solução tampão de volume $\pu{100 mL}$ é $\pu{0,14 mol.L-1}$ em $\ce{Na2HPO4}$ e $\pu{0,1 mol.L-1}$ em $\pu{KH2PO4}$ . Foram adicionados $\pu{10 mL}$ de uma solução $\pu{0,5 mol.L-1}$ de $\ce{HCl}$ à solução.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação de pH da solução.

\pu{-0,21}

\pu{-0,27}

\pu{-0,35}

\pu{-0,45}

\pu{-0,58}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a1}(\ce{H3PO4}) = \pu{2,12}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a2}(\ce{H3PO4}) = \pu{7,21}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a3}(\ce{H3PO4}) = \pu{12,7}$

Problema 3I17

GABARITO

Considere as soluções aquosas obtidas pela dissolução dos solutos em $\pu{1 L}$ de água.

$\pu{1 mol}$ de $\ce{NaCH3CO2}$ e $\pu{1 mol}$ de $\ce{CH3COOH}$ .
$\pu{2 mol}$ de $\ce{NH3}$ e $\pu{1 mol}$ de $\ce{HCl}$ .
$\pu{1 mol}$ de $\ce{NaOH}$ e $\pu{1 mol}$ de $\ce{HCl}$ .
$\pu{1 mol}$ de $\ce{NH4OH}$ e $\pu{1 mol}$ de $\ce{CH3COOH}$ .

Assinale a alternativa que relaciona as soluções tampão.

1 e 2

1 e 4

2 e 4

1, 2 e 4

1, 2, 3 e 4

Problema 3I18

GABARITO

Considere as soluções aquosas obtidas pela dissolução dos solutos em $\pu{1 L}$ de água.

$\pu{1 mol}$ de $\ce{NH4OH}$ e $\pu{1 mol}$ de $\ce{NH4Cl}$ .
$\pu{1 mol}$ de $\ce{CH3COOH}$ e $\pu{1 mol}$ de $\ce{NaOH}$ .
$\pu{2 mol}$ de $\ce{CH3COOH}$ e $\pu{1 mol}$ de $\ce{NaOH}$ .
$\pu{5 mol}$ de $\ce{NaOH}$ e $\pu{2 mol}$ de $\ce{H3PO4}$ .

Assinale a alternativa que relaciona as soluções tampão.

1 e 3

1 e 4

3 e 4

1, 3 e 4

1, 2, 3 e 4

Problema 3I19

GABARITO

Assinale a alternativa com o sistema tamponante mais adequado para preparar um tampão com pH próximo de 5.

\ce{NaCH3CO2}

\ce{CH3COOH}

\ce{C6H5COOH}

\ce{NaC6H5CO2}

\ce{K2HPO4}

\ce{K3PO4}

\ce{K2HPO4}

\ce{KH2PO4}

\ce{NH2OH}

\ce{NaNH3OH}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{CH3COOH}) = \pu{4,75}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{C6H5COOH}) = \pu{4,19}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a1}(\ce{H3PO4}) = \pu{2,12}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a2}(\ce{H3PO4}) = \pu{7,21}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a3}(\ce{H3PO4}) = \pu{12,7}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{b}(\ce{NH2OH}) = \pu{7,97}$

Problema 3I20

GABARITO

Assinale a alternativa com o sistema tamponante mais adequado para preparar um tampão com pH próximo de 10.

\ce{NaNO2}

\ce{HNO2}

\ce{HCOOH}

\ce{NaHCO2}

\ce{Na2CO3}

\ce{NaHCO3}

\ce{(CH3)3NHCl}

\ce{(CH3)3NH2}

\ce{C5H5N}

\ce{C5H5NHCl}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{HNO2}) = \pu{3,37}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{HCOOH}) = \pu{3,75}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a1}(\ce{H2CO3}) = \pu{6,37}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a2}(\ce{H2CO3}) = \pu{10,2}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{b}(\ce{(CH3)3N}) = \pu{4,19}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{b}(\ce{C5H5N}) = \pu{8,75}$

Problema 3I21

GABARITO

Uma solução tampão de íons acetato e de ácido acético tem $\mathrm{pH} = \pu{5,25}$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da razão entre a concentração de íons acetato e de ácido acético na solução.

\pu{1,1}

\pu{1,5}

\pu{1,9}

\pu{2,5}

\pu{3,2}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{CH3COOH}) = \pu{4,75}$

Problema 3I22

GABARITO

Uma solução tampão de íons benzoato e de ácido bonzóico tem $\mathrm{pH} = \pu{3,5}$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da razão entre a concentração de íons benzoato e de ácido benzóico na solução.

\pu{0,15}

\pu{0,2}

\pu{0,27}

\pu{0,36}

\pu{0,48}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{C6H5COOH}) = \pu{4,19}$

Problema 3I23

GABARITO

O hipoclorito de sódio, $\ce{NaClO}$ , é o igrediente ativo de muitos alvejantes. Uma solução de alvejante teve seu pH ajustado para $\pu{6,5}$ com um ácido forte.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da razão entre a concentração de íons hipoclorito e de ácido hipocloroso na solução.

\pu{0,047}

\pu{0,066}

\pu{0,093}

\pu{0,13}

\pu{0,18}

Dados

$K_\mathrm{a}(\ce{HClO}) = \pu{3,00E-8}$

Problema 3I24

GABARITO

A aspirina, ácido acetilsalicílico, é um produto da reação do ácido salicílico com anidrido acético. Uma solução de aspirina teve seu pH ajustado para $\pu{4,13}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da razão entre a concentração de íons acetilsalicilato e de ácido acetilsalicílico na solução.

\pu{2,5}

\pu{3,3}

\pu{4,4}

\pu{5,8}

\pu{7,8}

Dados

$K_\mathrm{a}(\ce{aspirina}) = \pu{3.2e-4}$

Problema 3I25

GABARITO

Uma alíquota de $\pu{25 mL}$ de ácido acético, $\ce{CH3OOH}$ , $\pu{0,1 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{NaOH}$ $\pu{0,1 mol.L-1}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH após a adição de $\pu{10 mL}$ da solução de $\ce{NaOH}$ .

\pu{2,6}

\pu{3,5}

\pu{4,6}

\pu{6,1}

\pu{8,2}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{CH3COOH}) = \pu{4,75}$

Problema 3I26

GABARITO

Uma alíquota de $\pu{30 mL}$ de ácido benzoico, $\ce{C6H5COOH}$ , $\pu{0,12 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{KOH}$ $\pu{0,2 mol.L-1}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH após a adição de $\pu{5 mL}$ da solução de $\ce{KOH}$ .

\pu{3,8}

\pu{5}

\pu{6,6}

\pu{8,7}

\pu{11}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{C6H5COOH}) = \pu{4,19}$

Problema 3I27

GABARITO

Uma amostra de $\pu{4,25 g}$ de um ácido monoprótico fraco desconhecido foi dissolvida em água. A titulação desta solução com uma solução $\pu{0,35 mol.L-1}$ de $\ce{NaOH}$ exigiu $\pu{52 mL}$ para atingir o ponto estequiométrico. Após a adição de $\pu{26 mL}$ , o pH da solução era $\pu{3,8}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$ do ácido.

\pu{1,7}

\pu{2,2}

\pu{2,9}

\pu{3,8}

\pu{5}

Problema 3I28

GABARITO

Uma amostra de $\pu{0,48 g}$ de um ácido monoprótico fraco desconhecido foi dissolvida em água. A titulação desta solução com uma solução $\pu{0,25 mol.L-1}$ de $\ce{NaOH}$ exigiu $\pu{40 mL}$ para atingir o ponto estequiométrico. Após a adição de $\pu{10 mL}$ , o pH da solução era $\pu{3,1}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$ do ácido.

\pu{1,2}

\pu{1,6}

\pu{2,1}

\pu{2,7}

\pu{3,6}

Problema 3I29

GABARITO

Uma alíquota de $\pu{25 mL}$ de ácido acético, $\ce{CH3OOH}$ , $\pu{0,1 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{NaOH}$ $\pu{0,1 mol.L-1}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH no ponto estequiométrico.

\pu{8,7}

\pu{12}

\pu{17}

\pu{23}

\pu{32}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{CH3COOH}) = \pu{4,75}$

Problema 3I30

GABARITO

Uma alíquota de $\pu{25 mL}$ de ácido benzóico, $\ce{C6H5COOH}$ , $\pu{0,12 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{NaOH}$ $\pu{0,023 mol.L-1}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH no ponto estequiométrico.

\pu{2,2}

\pu{3,1}

\pu{4,3}

\pu{5,9}

\pu{8,2}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{C6H5COOH}) = \pu{4,19}$

Problema 3I31

GABARITO

Uma alíquota de $\pu{15 mL}$ de amônia, $\ce{NH3}$ , $\pu{0,15 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{HCl}$ $\pu{0,1 mol.L-1}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH após a adição de $\pu{15 mL}$ da solução de $\ce{HCl}$ .

\pu{6,5}

\pu{9}

\pu{13}

\pu{17}

\pu{24}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{b}(\ce{NH3}) = \pu{4,75}$

Problema 3I32

GABARITO

Uma alíquota de $\pu{50 mL}$ de metilamina, $\ce{CH3NH2}$ , $\pu{0,25 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{HCl}$ $\pu{0,35 mol.L-1}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH após a adição de $\pu{15 mL}$ da solução de $\ce{HCl}$ .

\pu{5,5}

\pu{7,8}

\pu{11}

\pu{15}

\pu{22}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{b}(\ce{CH3NH2}) = \pu{3,44}$

Problema 3I33

GABARITO

Uma alíquota de $\pu{15 mL}$ de amônia, $\ce{NH3}$ , $\pu{0,15 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{HCl}$ $\pu{0,1 mol.L-1}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH no ponto estequiométrico.

\pu{3,1}

\pu{4,2}

\pu{5,7}

\pu{7,7}

\pu{10}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{b}(\ce{NH3}) = \pu{4,75}$

Problema 3I34

GABARITO

Uma alíquota de $\pu{30 mL}$ de morfina, $\ce{C17H19O3N}$ , $\pu{0,0172 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{HCl}$ $\pu{0,016 mol.L-1}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH no ponto estequiométrico.

\pu{2,8}

\pu{3,8}

\pu{5,1}

\pu{6,8}

\pu{9,2}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{b}(\ce{C17H19O3N}) = \pu{5,79}$

Problema 3I35

GABARITO

Uma solução $\pu{0,2 mol.L-1}$ de ácido acético foi titulada com $\pu{NaOH}$ $\pu{0,2 mol.L-1}$ .

Considere os indicadores e suas respectivas faixas de pH da mudança de cor.

Alaranjado de metila ( $\pu{1,2}$ para $\pu{2,8}$ ).
Tornassol ( $\pu{5,0}$ para $\pu{8,0}$ ).
Azul de timol ( $\pu{8,0}$ para $\pu{9,6}$ ).
Fenoftaleína ( $\pu{8,2}$ para $\pu{10}$ ).

Assinale a alternativa que relaciona os indicadores adequados para a titulaçao.

3 e 4

1, 3 e 4

2, 3 e 4

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{CH3COOH}) = \pu{4,75}$

Problema 3I36

GABARITO

Uma solução $\pu{0,2 mol.L-1}$ de amônia foi titulada com $\pu{HCl}$ $\pu{0,2 mol.L-1}$ .

Considere os indicadores e suas respectivas faixas de pH da mudança de cor.

Verde de bromocresol ( $\pu{3,8}$ para $\pu{5,4}$ ).
Vermelho de metila ( $\pu{4,8}$ para $\pu{6,0}$ ).
Vermelho de fenol ( $\pu{6,6}$ para $\pu{8,0}$ ).
Azul de timol ( $\pu{8,0}$ para $\pu{9,6}$ ).

Assinale a alternativa que relaciona os indicadores adequados para a titulação.

1 e 2

1, 2 e 3

1, 2 e 4

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{b}(\ce{NH3}) = \pu{4,75}$