Considere uma solução 0,25 mol ⋅ L−1\pu{0,25 mol.L-1} em NaX2HPOX4\ce{Na2HPO4} e 0,25 mol ⋅ L−1\pu{0,25 mol.L-1} em NaX3POX4\ce{Na3PO4}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.

Dados

  • pKa1(HX3POX4)=2,12\mathrm{p}K_\mathrm{a1}(\ce{H3PO4}) = \pu{2,12}
  • pKa2(HX3POX4)=7,21\mathrm{p}K_\mathrm{a2}(\ce{H3PO4}) = \pu{7,21}
  • pKa3(HX3POX4)=12,7\mathrm{p}K_\mathrm{a3}(\ce{H3PO4}) = \pu{12,7}
Gabarito 3I.10

Não tem opção Cálculo do pH a partir da constante de acidez que relaciona as duas espécies HPOX4X2−\ce{HPO4^{2-}} e POX4X3−\ce{PO4^{3-}}:

KXa3=[POX4X3−][HX+][HPOX4X2−]\ce{K_{\ce{a}3}}=\frac{[\ce{PO4^{3-}}][\ce{H+}]}{[\ce{HPO4^2-}]} Aplicando −log⁡()-\log() em ambos os lados: pKXa3=pH−log⁡([POX4X3−][HPOX4X2−])\ce{pK_{\ce{a}3}}=\ce{pH}-\log(\frac{[\ce{PO4^{3-}}]}{[\ce{HPO4^{2-}}]}) 13=pH−log⁡(0,250,25)13=\ce{pH}-\log(\frac{0,25}{0,25}) pH=13\ce{pH=13}