Nível Ib

Considere a reação em $\pu{500 K}$: $$\ce{ H2(g) + Cl2(g) <=> 2 HCl(g) } \quad K = \pu{4e18}$$ Em um experimento, a pressão parcial de $\ce{H2}$ e $\ce{Cl2}$ no equilíbrio é $\pu{1 uPa}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão parcial de $\ce{HCl}$.

Considere a reação em $\pu{800 K}$: $$\ce{ N2(g) + O2(g) <=> 2 NO(g) } \quad K = \pu{3,4e-21}$$ Em um experimento, a pressão parcial de $\ce{N2}$ e $\ce{O2}$ no equilíbrio é $\pu{52 kPa}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão parcial de $\ce{NO}$.

Um vaso rígido selado foi carregado com $\pu{0,02 bar}$ de $\ce{H2}$ e $\pu{0,01 bar}$ de $\ce{N2}$. A mistura é aquecida até uma temperatura em que ocorre a reação: $$\ce{ N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g) } \quad K = \pu{0,11}$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão parcial de $\ce{NH3}$ no equilíbrio.

O gás cloreto de hidrogênio foi introduzido em um balão que continha iodo sólido até que a pressão parcial atingisse $\pu{0,012 bar}$. A mistura é aquecida até uma temperatura em que ocorre a reação: $$\ce{ 2 HCl(g) + I2(s) <=> 2 HI(g) + Cl2(g) } \quad K = \pu{3,5e-32}$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão parcial de $\ce{HI}$ no equilíbrio.

Um balão é carregado com $\pu{3,3 mbar}$ de monocloreto de bromo, $\ce{BrCl}$, e aquecido até $\pu{500 K}$, em que ocorre a reação: $$\ce{ 2 BrCl(g) <=> Br2(g) + Cl2(g) } \quad K = 32$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão parcial de $\ce{BrCl}$ no equilíbrio.

Uma mistura de gases inicialmente com $P_{\ce{Cl2}} = \pu{0,2 bar}$, $P_{\ce{F2}} = \pu{0,1 bar}$ e $P_{\ce{ClF}} = \pu{0,1 bar}$ entra em equilíbrio em $\pu{2500 K}$, em que ocorre a reação: $$\ce{ Cl2(g) + F2(g) <=> 2 ClF(g) } \quad K = 20$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão parcial de $\ce{ClF}$ no equilíbrio.

Um balão de $\pu{0,5 L}$ é carregado com $\pu{750 mmol}$ de $\ce{PCl5}$ e aquecido a $\pu{250 \degree C}$, em ocorre a reação: $$\ce{ PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g) } \quad K_\mathrm{c} = \pu{1,8}$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de $\ce{PCl5}$ no equilíbrio.

Uma amostra de $\pu{25,6 g}$ de $\ce{NH3}$ é colocada em um reator de $\pu{5 L}$ e aquecida até $\pu{350 \degree C}$, em que ocorre a reação: $$\ce{ 2 NH3(g) <=> N2(g) + 3 H2(g) } \quad K_\mathrm{c} = \pu{0,4}$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de $\ce{H2}$ no equilíbrio.

Em um reator, a reação está em equilíbrio: $$\ce{ CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g) }$$ Considere as proposições.

1. Se a pressão parcial de $\ce{CO2}$ é aumentada, a pressão parcial de $\ce{H2}$ diminui.

2. Se a pressão parcial de $\ce{CO}$ é reduzida, a pressão parcial de $\ce{CO2}$ diminui.

3. Se a concentração de $\ce{CO}$ é aumentada, a concentração de $\ce{H2}$ diminui.

4. Se a concentração de $\ce{H2O}$ é reduzida, a constante de equilíbrio aumenta.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Em um reator, a reação está em equilíbrio: $$\ce{ CH4(g) + 4 I2(s) <=> CI4(g) + 4 HI(g) }$$ Considere as proposições.

1. Se a pressão parcial de $\ce{CH4}$ é aumentada, a pressão parcial de $\ce{CI4}$ diminui.

2. Se a pressão parcial de $\ce{CI4}$ é reduzida, a massa de $\ce{I2}$ diminui.

3. Se a concentração de $\ce{HI}$ é aumentada, a constante de equilíbrio aumenta.

4. Se a massa de $\ce{I2}$ é aumentada, a concentração de $\ce{CI4}$ aumenta.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Em um reator mantido em temperatura constante ocorre a reação: $$\ce{ PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g) } \quad K = 4$$ No equilíbrio, a pressão parcial de $\ce{Cl2}$ era $\pu{1 atm}$ e a de $\ce{PCl3}$ era $\pu{2 atm}$. A pressão parcial de $\ce{PCl5}$ aumenta em $\pu{2 atm}$ e o equilíbrio é reestabelecido.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão parcial de $\ce{PCl5}$ no equilíbrio.

Em um reator de $\pu{10 L}$ a reação ocorre em $\pu{1270 K}$: $$\ce{ FeO(s) + CO(g) <=> Fe(s) + CO2(g) }$$ No equilíbrio, a pressão parcial de $\ce{CO}$ era $\pu{4,24 bar}$ e a de $\ce{CO2}$ era $\pu{1,71 bar}$. A pressão de $\ce{CO2}$ foi reduzida até $\pu{0,43 bar}$ pela reação parcial com hidróxido de sódio, $\ce{NaOH}$, e o sistema atingiu novamente o equilíbrio.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão parcial de $\ce{CO}$ no equilíbrio.

Considere as reações:

1. $\ce{ 2 O3(g) <=> 3 O2(g) }$

2. $\ce{ H2O(g) + C(s) <=> H2(g) + CO(g) }$

3. $\ce{ 4 NH3(g) + 5 O2(g) <=> 4 NO(g) + 6 H2O(g) }$

4. $\ce{ 2 HD(g) <=> H2(g) + D2(g) }$

Assinale a alternativa que relaciona as reações em que os reagentes são favorecidos por compressão.

Considere as reações:

1. $\ce{ 2 Pb(NO3)2 <=> 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) }$

2. $\ce{ 3 NO2(g) + H2O(l) <=> 2 HNO3(aq) + NO2(g) }$

3. $\ce{ 2 HCl(g) + I2(s) <=> 2 HI(g) + Cl2(g) }$

4. $\ce{ 2 SO2(g) + O2(g) <=> 2 SO3(g) }$

Assinale a alternativa que relaciona as reações em que os reagentes são favorecidos por compressão.

Considere as reações:

1. $\ce{ CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + 3 H2(g) }$, $\Delta H^\circ > 0$.

2. $\ce{ CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g) }$, $\Delta H^\circ < 0$.

3. $\ce{ CO2(g) + 2 NH3(g) <=> CO(NH2)2(s) + H2O(g) }$, $\Delta H^\circ < 0$.

4. $\ce{ PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g) }$, $\Delta H^\circ > 0$.

Assinale a alternativa que relaciona as reações em que os produtos são favorecidos por aumento da temperatura.

Considere as reações:

1. $\ce{ N2O4(g) <=> 2 NO2(g) }$

2. $\ce{ Cl2(g) <=> 2 Cl(g) }$

3. $\ce{ Ni(s) + 4 CO(g) <=> Ni(CO)4(g) }$

4. $\ce{ 2 SO3(g) <=> 2 SO2(g) + O2(g) }$

Assinale a alternativa que relaciona as reações em que os produtos são favorecidos por aumento da temperatura.

Considere a reação em $\pu{523 K}$: $$\ce{ PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g) } \quad K_{\ce{523 K}} = \pu{78}$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio da reação em $\pu{800 K}$.

Considere a reação: $$\ce{ 2 SO2(g) + O2(g) <=> 2 SO3(g) }$$ A constante de equilíbrio dessa reação é $\pu{4e24}$ em $\pu{27 \degree C}$ e $\pu{2,5e10}$ em $\pu{227 \degree C}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia padrão de reação.