Problema 3F36

Primeiro vamos associar o aumento da temperatura à perturbação no equilíbrio: Se aumentamos a temperatura, então por Le Chatelier, a reação tende a diminuir a temperatura, e ela faz isso deslocando o equilíbrio no sentido que absorve calor, ou seja, o endotérmico $(\Delta H>0)$

1. Correta. Quebra da interação entre dois $\ce{NO2}$, então $\Delta H>0$. Como $\Delta H>0$ para a reação direta, então o aumento da temperatura favorece o sentido direto, ou seja, favorece a formação de produtos.

2. Correta. Quebra da interação entre dois $\ce{Cl}$, então $\Delta H>0$. Como $\Delta H>0$ para a reação direta, então o aumento da temperatura favorece o sentido direto, ou seja, favorece a formação de produtos.

3. Incorreta. Formação de 4 interações entre $\ce{Ni}$ e 4 moléculas de $\ce{CO4}$, e a única energia a ser fornecida é a necessária para sublimar o níquel, então, no balanço, temos $\Delta H<0$. Como $\Delta H<0$ para a reação direta, então o aumento de temperatura favorece o sentido inverso ($\Delta H >0$) , ou seja, favorece a formação de reagentes.

4. Correta. Quebra de duas interações $\ce{S=O}$ para formar uma interação $\ce{O=O}$ então assumindo que suas energias de ligação sejam próximas, no balanço temos $\Delta H>0$. Como $\Delta H>0$ para a reação direta, então o aumento da temperatura favorece o sentido direto, ou seja, favorece a formação de produtos.