Nível Ia

Considere as proposições para uma reação reversível.

1. Uma reação para quando atinge o equilíbrio.

2. Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos.

3. Se a reação começa com maior pressão dos reagentes, a constante de equilíbrio será maior.

4. Se a reação começa com concentrações maiores de reagentes, as concentrações de equilíbrio dos produtos serão maiores.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere as proposições para uma reação reversível.

1. Em uma reação de equilíbrio, a reação inversa só ocorre quando todos os reagentes tiverem sido convertidos em produtos.

2. As concentrações de equilíbrio serão as mesmas se começarmos uma reação com os reagentes puros ou com os produtos puros.

3. As velocidades das reações direta e inversa são iguais no equilíbrio.

4. Se a energia livre de Gibbs é maior do que a energia livre padrão de reação, a reação avança até o equilíbrio.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere a reação: $$\ce{ 4 NH3(g) + 5 O2(g) <=> 4 NO(g) + 6 H2O(g) }$$ Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

Considere a reação: $$\ce{ 2 H2S(g) + 3 O2(g) <=> 2 SO2(g) + 2 H2O(g) }$$ Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

Considere a reação: $$\ce{ Ni(s) + 4 CO(g) <=> Ni(CO)4(g) }$$ Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

Considere a reação: $$\ce{ P4(s) + 5 O2(g) <=> P4O10(s) }$$ Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

Considere a reação: $$\ce{ 2 AgNO3(aq) + 2 NaOH(aq) <=> 2 Ag2O(s) + 2 NaNO3(aq) + H2O(l) }$$ Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

Considere a reação: $$\ce{ Zn(s) + 2 HCl(aq) <=> ZnCl2(aq) + H2(g) }$$ Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

Coloca-se uma amostra de $\pu{0,1 mol}$ de ozônio puro, $\ce{O3}$, em um recipiente fechado de $\pu{1 L}$ de deixa-se que a reação atinja o equilíbrio: $$\ce{ 2 O3(g) <=> 3 O2(g) }$$ Em seguida, uma amostra de $\pu{0,5 mol}$ de $\pu{O3}$ puro é colocado em um segundo recipiente de $\pu{1 L}$, na mesma temperatura e deixa-se que atinja o equilíbrio.

Considere as quantidades:

1. Quantidade de $\ce{O2}$.

2. Pressão parcial de $\ce{O2}$.

3. Razão $P_{\ce{O2}}/P_{\ce{O3}}$.

4. Razão $(P_{\ce{O2}})^3/(P_{\ce{O3}})^2$.

Assinale a alternativa que relaciona as quantidades que serão iguais nos dois recipientes no equilíbrio.

Coloca-se uma amostra de $\pu{0,1 mol}$ de $\ce{H2}$ e $\pu{0,1 mol}$ de $\ce{Br2}$ em um recipiente fechado de $\pu{2 L}$ de deixa-se que a reação atinja o equilíbrio: $$\ce{ H2(g) + Br2(g) <=> 2 HBr(g) }$$ Em seguida, uma amostra de $\pu{0,2 mol}$ de $\ce{HBr}$ é colocado em um segundo recipiente de $\pu{2 L}$, na mesma temperatura e deixa-se que atinja o equilíbrio.

Considere as quantidades:

1. Quantidade de $\ce{Br2}$.

2. Pressão parcial de $\ce{H2}$.

3. Razão $P_{\ce{HBr}}/P_{\ce{Br2}}$.

4. Pressão total no recipiente.

Assinale a alternativa que relaciona as quantidades que serão iguais nos dois recipientes no equilíbrio.

Considere a reação: $$\ce{ 2 NO(g) + O2(g) <=> 2 NO2(g) }$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio para a reação em $\pu{25 \degree C}$.

Considere a reação: $$\ce{ N2O4(g) <=> 2 NO2(g) }$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio para a reação em $\pu{25 \degree C}$.

Considere a reação em $\pu{500 K}$: $$\ce{ H2(g) + I2(g) <=> 2 HI(g) } \quad \Delta G^\circ_\mathrm{r} = \pu{-21 kJ//mol}$$ Em um experimento as pressões parciais dos gases são $P_{\ce{H2}} = \pu{1,5 bar}$, $P_{\ce{I2}} = \pu{0,88 bar}$ e $P_{\ce{HI}} = \pu{0,065 bar}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da energia livre de reação.

Considere a reação em $\pu{400 K}$: $$\ce{ N2(g) + H2(g) <=> 2 NH3(g) } \quad K = \pu{40}$$ Em um experimento as pressões parciais dos gases são $P_{\ce{N2}} = \pu{4,2 bar}$, $P_{\ce{H2}} = \pu{1,8 bar}$ e $P_{\ce{NH3}} = \pu{20 bar}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da energia livre de reação.

Considere as reações em $\pu{500 K}$: $$\begin{aligned} \ce{ H2(g) + D2(g) &<=> 2 HD } && K_1 = \pu{3,6} \\ \ce{ 4 HD &<=> 2 H2(g) + 2 D2(g) } && K_2 \end{aligned}$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio $K_2$.

Considere as reações em $\pu{500 K}$: $$\begin{aligned} \ce{ F2(g) &<=> 2 F(g) } && K_1 = \pu{7,3e-13} \\ \ce{ 1/2 F2(g) &<=> F(g) } && K_2 \end{aligned}$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio $K_2$.

Considere as reações em $\pu{500 K}$: $$\begin{aligned} \ce{ H2(g) + I2(g) &<=> 2 HI(g) } && K_1 = \pu{160} \\ \ce{ N2(g) + 3 H2(g) &<=> 2 NH3(g) } && K_2 = \pu{3,6e-2} \\ \ce{ 2 NH3(g) + 3 I2(g) &<=> N2(g) + 6 HI(g) } && K_3 \end{aligned}$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio $K_3$.

Considere as reações em $\pu{300 K}$: $$\begin{aligned} \ce{ H2(g) + Cl2(g) &<=> 2 HCl(g) } && K_1 = \pu{4e31} \\ \ce{ 2 BrCl(g) &<=> Br2(g) + Cl2(g) } && K_2 = \pu{400} \\ \ce{ 2 BrCl(g) + H2(g) &<=> Br2(g) + 2 HCl(g) } && K_3 \end{aligned}$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio $K_3$.

Considere a reação em $\pu{127 \degree C}$: $$\ce{ N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g) } \quad K = \pu{40}$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio $K_\mathrm{c}$.

Considere a reação em $\pu{127 \degree C}$: $$\ce{ N2O4(g) <=> 2 NO2(g) } \quad K = \pu{50}$$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio $K_\mathrm{c}$.