Problema 3F08

Lembrando que a atividade $(a)$ de líquidos, sólidos e do solvente é 1, a atividade do estado aquoso é sua concentração molar em mol/L e a do gasoso é sua pressão parcial em atm e lembrando que quando envolver compostos iônicos completamente dissociados, nós cancelamos os íons espectadores. Cálculo da constante de equilíbrio: $$K=\frac{a_{ZnCl_{2}}\,a_{H_{2}}}{{a_{Zn}}(a_{HCl})^{2}}$$ $$K=\frac{\ce{[ZnCl2]^{} P_{\ce{H2}}}\,}{\ce{[HCl]^{2}}}$$ Cancelando os íons espectadores$(\ce{Cl-})$: $$K=\frac{\ce{[Zn^{2+}] P_{\ce{H2}}}}{\ce{[H+]^2}}$$