Nível Ia

Considere a reação: $\ce{ 4 NH3(g) + 5 O2(g) <=> 4 NO(g) + 6 H2O(g) }$ Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

\dfrac{ P_{\ce{NO}} }{ P_{\ce{NH3}} P_{\ce{O2}} }

\dfrac{ P_{\ce{NO}} P_{\ce{H2O}} }{ P_{\ce{NH3}} P_{\ce{O2}} }

\dfrac{ (P_{\ce{NO}})^4 }{ (P_{\ce{NH3}})^4 (P_{\ce{O2}})^5 }

\dfrac{ (P_{\ce{NO}})^4 (P_{\ce{H2O}})^6 }{ (P_{\ce{NH3}})^4 (P_{\ce{O2}})^5 }

\dfrac{ (P_{\ce{NH3}})^4 (P_{\ce{O2}})^5 }{ (P_{\ce{NO}})^4 (P_{\ce{H2O}})^6 }

Gabarito 3F.03

Lembrando que a atividade $(a)$ de líquidos, sólidos e do solvente é 1, a atividade do estado aquoso é sua concentração molar em mol/L e a do gasoso é sua pressão parcial em atm Cálculo da constante de equilíbrio: $K=\frac{(a_{NO})^{4}\,(a_{H_{2}O})^{6}}{(a_{NH_{3}})^{4}\,(a_{O_{2}})}$ $K=\ce{\frac{(P_{NO})^{4}\,(P_{H_{2}O})^{6}}{(P_{NH_{3}})^{4}\,(P_{O_{2}})^{5}}}$