Nível Ia

Considere a reação: $\ce{ 2 H2S(g) + 3 O2(g) <=> 2 SO2(g) + 2 H2O(g) }$ Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

\dfrac{ P_{\ce{SO2}} }{ P_{\ce{H2S}} P_{\ce{O2}} }

\dfrac{ P_{\ce{SO2}} P_{\ce{H2O}} }{ P_{\ce{H2S}} P_{\ce{O2}} }

\dfrac{ (P_{\ce{SO2}})^2 }{ (P_{\ce{H2S}})^2 (P_{\ce{O2}})^3 }

\dfrac{ (P_{\ce{SO2}})^2 (P_{\ce{H2O}})^2 }{ (P_{\ce{H2S}})^2 (P_{\ce{O2}})^3 }

\dfrac{ (P_{\ce{H2S}})^2 (P_{\ce{O2}})^3 }{ (P_{\ce{SO2}})^2 (P_{\ce{H2O}})^2 }

Gabarito 3F.04

Lembrando que a atividade $(a)$ de líquidos, sólidos e do solvente é 1, a atividade do estado aquoso é sua concentração molar em mol/L e a do gasoso é sua pressão parcial em atm e lembrando que quando envolver compostos iônicos completamente dissociados, nós cancelamos os íons espectadores. Cálculo da constante de equilíbrio: $K=\frac{(a_{SO_{2}})^{2}\,(a_{H_{2}O})^{2}}{(a_{H_{2}S})^{2}\,(a_{O_{2}})^{3}}$ $K=\ce{\frac{(P_{SO_{2}})^{2}\,(P_{H_{2}O})^{2}}{(P_{H_{2}S})^{2}\,(P_{O_{2}})^{3}}}$