Nível Ia

Considere a reação: $\ce{ Ni(s) + 4 CO(g) <=> Ni(CO)4(g) }$ Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

\dfrac{ P_{\ce{Ni(CO)4}} }{ P_{\ce{CO}} }

\dfrac{ P_{\ce{Ni(CO)4}} }{ (P_{\ce{CO}})^4 }

\dfrac{ P_{\ce{Ni(CO)4}} }{ P_{\ce{Ni}} (P_{\ce{CO}})^4 }

\dfrac{ P_{\ce{Ni(CO)4}} }{ d_{\ce{Ni}} (P_{\ce{CO}})^4 }

\dfrac{ P_{\ce{Ni(CO)4}} }{ \ce{[Ni]} (P_{\ce{CO}})^4 }

Gabarito 3F.05

Lembrando que a atividade $(a)$ de líquidos, sólidos e do solvente é 1, a atividade do estado aquoso é sua concentração molar em mol/L e a do gasoso é sua pressão parcial em atm e lembrando que quando envolver compostos iônicos completamente dissociados, nós cancelamos os íons espectadores. Cálculo da constante de equilíbrio: $K=\frac{a_{Ni(CO)_{4}}^{}}{(a_{CO})^{4}\,{a_{Ni}}}$ $K=\frac{\ce{P_{Ni(CO)_{4}}^{}}}{(\ce{P_{CO}})^{4}}$