Considere as reações em 500 K\pu{500 K}500 K: HX2(g)+DX2(g)⇌2 HDK1=3,64 HD⇌2 HX2(g)+2 DX2(g)K2 \begin{aligned} \ce{ H2(g) + D2(g) &<=> 2 HD } && K_1 = \pu{3,6} \\ \ce{ 4 HD &<=> 2 H2(g) + 2 D2(g) } && K_2 \end{aligned} HX2(g)+DX2(g)4HD2HD2HX2(g)+2DX2(g)K1=3,6K2 Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio K2K_2K2.
Cálculo de K1K_{1}K1 em função das atividades: K1=(aHD)2(aHX2)(aDX2)K_{1}=\frac{(a_{\ce{HD}})^{2}}{(a_{\ce{H2}})(a_{\ce{D2}})}K1=(aHX2)(aDX2)(aHD)2 Cálculo de K2K_{2}K2 em função das atividades: K2=(aHX2)2(aDX2)2(aHD)4K_{2}=\frac{(a_{\ce{H2}})^{2}(a_{\ce{D2}})^{2}}{(a_{\ce{HD}})^{4}}K2=(aHD)4(aHX2)2(aDX2)2 Expressando K2K_{2}K2 em função de K1K_{1}K1: K2=(K1)−2K_{2}=(K_{1})^{-2}K2=(K1)−2 K2=(3,6)−2K_{2}=(3,6)^{-2}K2=(3,6)−2 K2=0,077K_{2}=0,077K2=0,077