Considere a reação: 2NO(g)+OX2(g)2NOX2(g) \ce{ 2 NO(g) + O2(g) <=> 2 NO2(g) } Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio para a reação em 25 °C\pu{25 \degree C}.

Dados

  • ΔGf(NO,g)=86,5 kJmol\Delta G_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{NO,\,\text{g}}) = \pu{86,5 kJ//mol}
  • ΔGf(NOX2,g)=51,3 kJmol\Delta G_\mathrm{f}^{\circ}(\ce{NO2,\,\text{g}}) = \pu{51,3 kJ//mol}
Gabarito 3F.11

Cálculo da energia livre de Gibbs: ΔGr=ΔGf,produtosΔGf,reagentes\Delta G^{\circ}_{r}=\sum\Delta G _\text{f,produtos} - \sum\Delta G _\text{f,reagentes} ΔGr=2ΔGNOX2,g2ΔGNO,g\Delta G^{\circ}_{r}=2\cdot \Delta G_{\ce{NO2,g}}-2\cdot \Delta G_{\ce{NO,g}} Lembrando que multiplicamos por 2 pois na reação balanceada temos 2 mols de cada um desses compostos. ΔGr=251,3286,6\Delta G_{r}^{\circ}=2\cdot51,3-2\cdot86,6 ΔGr=70,6 kJmol1\Delta G_{r}^{\circ}=\pu{-70,6kJ mol-1} Cálculo da constante de equilíbrio: ΔGr=RTlnK\Delta G_{r}^{\circ}=-RT\ln K 70600 Jmol1=8,3 Jmol1K1298KlnK\pu{-70600 J mol-1}=\pu{-8,3 J mol-1 K-1 *298 K*ln K} K=2,491012K=2,49\cdot10^{12}