Considere as reações em 300 K\pu{300 K}: HX2(g)+ClX2(g)⇌2 HCl(g)K1=4⋅10312 BrCl(g)⇌BrX2(g)+ClX2(g)K2=4002 BrCl(g)+HX2(g)⇌BrX2(g)+2 HCl(g)K3 \begin{aligned} \ce{ H2(g) + Cl2(g) &<=> 2 HCl(g) } && K_1 = \pu{4e31} \\ \ce{ 2 BrCl(g) &<=> Br2(g) + Cl2(g) } && K_2 = \pu{400} \\ \ce{ 2 BrCl(g) + H2(g) &<=> Br2(g) + 2 HCl(g) } && K_3 \end{aligned} Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio K3K_3.

Gabarito 3F.18

Cálculo de K1K_{1} em função das atividades: K1=(aHCl)2(aHX2)(aClX2)K_{1}=\frac{(a_{\ce{HCl}})^{2}}{(a_{\ce{H2}})(a_{\ce{Cl2}})} Cálculo de K2K_{2} em função das atividades: K2=(aBrX2)(aClX2)(aNHX3)2K_{2}=\frac{{(a_{\ce{Br2}}})({a_{\ce{Cl2}}})}{{(a_{\ce{NH3}})^{2}}} Cálculo de K3K_{3} em função das atividades: K3=(aHCl)2(aBrX2)(aBrCl)2(aHX2)K_{3}=\frac{{(a_{\ce{HCl}}})^{2}({a_{\ce{Br2}}})}{{(a_{\ce{BrCl}})^{2}(a_{\ce{H2}})}} Expressando K3K_{3} em função de K1K_{1} e K2K_{2}: K3=K2⋅K1K_{3}=K_{2}\cdot K_{1} K3=400⋅4⋅1031K_{3}=400\cdot4\cdot10^{31} K3=1,6⋅1034K_{3}=1,6\cdot10^{34}