Considere as proposições para uma reação reversível.

  1. Em uma reação de equilíbrio, a reação inversa só ocorre quando todos os reagentes tiverem sido convertidos em produtos.

  2. As concentrações de equilíbrio serão as mesmas se começarmos uma reação com os reagentes puros ou com os produtos puros.

  3. As velocidades das reações direta e inversa são iguais no equilíbrio.

  4. Se a energia livre de Gibbs é maior do que a energia livre padrão de reação, a reação avança até o equilíbrio.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Gabarito 3F.02

  1. Incorreta. A reação inversa começa a ocorrer assim que o produto começar a ser formado.

  2. Correta. A constante de equilíbrio amarra as concentrações no equilíbrio dada uma mesma quantidade estequiométrica de produto ou reagente.

  3. Correta. Equilíbrio químico é um equilíbrio dinâmico, ou seja, a reação continua acontecendo, o que caracteriza o estado de equilíbrio é a velocidade da reação direta e inversa serem iguais.

  4. Incorreta. Basta pensar no caso em que temos ΔG∘<0\Delta G^{\circ}<0 , nesse caso a energia livre de gibbs no equilíbrio (ΔGeq)(\Delta G_\text{eq}) vai ser maior que a padrão(já que a padrão é negativa e no equilíbrio a energia livre de gibbs é 0), portanto a reação já estará no equilíbrio e não irá avançar em direção a ele.