Nível Ia

Considere a reação: $\ce{ P4(s) + 5 O2(g) <=> P4O10(s) }$ Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

\dfrac{ 1 }{ P_{\ce{O2}} }

\dfrac{ 1 }{ (P_{\ce{O2}})^5 }

\dfrac{ P_{\ce{P4O10}} }{ P_{\ce{P4}} (P_{\ce{O2}})^5 }

\dfrac{ d_{\ce{P4O10}} }{ d_{\ce{P4}} (P_{\ce{O2}})^5 }

\dfrac{ \ce{[P4O10]} }{ \ce{[P4]} (P_{\ce{O2}})^5 }

Gabarito 3F.06

Lembrando que a atividade $(a)$ de líquidos, sólidos e do solvente é 1, a atividade do estado aquoso é sua concentração molar em mol/L e a do gasoso é sua pressão parcial em atm e lembrando que quando envolver compostos iônicos completamente dissociados, nós cancelamos os íons espectadores. Cálculo da constante de equilíbrio: $K=\frac{{a_{P_{4}O_{10}}}}{{a_{P_{4}}}\,(a_{O_{2}})^{5}}$ $K=\frac{1}{(\ce{P_{O_{2}}})^{5}}$