Considere a reação em 127 °C\pu{127 \degree C}127 °C: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)K=50 \ce{ N2O4(g) <=> 2 NO2(g) } \quad K = \pu{50} NX2OX4(g)2NOX2(g)K=50 Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio KcK_\mathrm{c}Kc.
Cálculo de KcK_{c}Kc: K=Kc(RT)Δn(g)K=K_{c}(RT)^{\Delta n_{(g)}}K=Kc(RT)Δn(g) 50=Kc(0,082⋅400)150=K_{c}(0,082\cdot400)^{1}50=Kc(0,082⋅400)1 Kc=1,5K_{c}=1,5Kc=1,5