Considere a reação em 127 °C\pu{127 \degree C}: NX2OX4(g)2NOX2(g)K=50 \ce{ N2O4(g) <=> 2 NO2(g) } \quad K = \pu{50} Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio KcK_\mathrm{c}.

Gabarito 3F.20

Cálculo de KcK_{c}: K=Kc(RT)Δn(g)K=K_{c}(RT)^{\Delta n_{(g)}} 50=Kc(0,082400)150=K_{c}(0,082\cdot400)^{1} Kc=1,5K_{c}=1,5