Considere as reações em 500 K\pu{500 K}: FX2(g)⇌2 F(g)K1=7,3⋅10−1312 FX2(g)⇌F(g)K2 \begin{aligned} \ce{ F2(g) &<=> 2 F(g) } && K_1 = \pu{7,3e-13} \\ \ce{ 1/2 F2(g) &<=> F(g) } && K_2 \end{aligned} Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio K2K_2.

Gabarito 3F.16

Cálculo de K1K_{1} em função das atividades: K1=(aF)2(aFX2)K_{1}=\frac{(a_{\ce{F}})^{2}}{(a_{\ce{F2}})} Cálculo de K2K_{2} em função das atividades: K2=(aF)(aFX2)12K_{2}=\frac{(a_{\ce{F}})}{(a_{\ce{F2}})^{\frac{1}{2}}} Expressando K2K_{2} em função de K1K_{1}: K2=(K1)12K_{2}=(K_{1})^{\frac{1}{2}} K2=(7,3⋅10−13)12K_{2}=(7,3\cdot10^{-13})^{\frac{1}{2}} K2=8,5⋅10−7K_{2}=8,5\cdot10^{-7}