Considere a reação: 2 AgNOX3(aq)+2 NaOH(aq)⇌2 AgX2O(s)+2 NaNOX3(aq)+HX2O(l) \ce{ 2 AgNO3(aq) + 2 NaOH(aq) <=> 2 Ag2O(s) + 2 NaNO3(aq) + H2O(l) } Assinale a alternativa com a constante de equilíbrio da reação.

Gabarito 3F.07

Lembrando que a atividade (a)(a) de líquidos, sólidos e do solvente é 1, a atividade do estado aquoso é sua concentração molar em mol/L e a do gasoso é sua pressão parcial em atm e lembrando que quando envolver compostos iônicos completamente dissociados, nós cancelamos os íons espectadores. Cálculo da constante de equilíbrio: K=(aAg2O)2 (aNaNO3)2 (aH2O)(aAgNO3)2 (aNaOH)2K=\frac{{(a_{Ag_{2}O})^{2}}\,(a_{NaNO_{3}})^{2}\,{(a_{H_{2}O})}}{(a_{AgNO_{3}})^{2}\,(a_{NaOH})^{2}} K=[NaNOX3]X2[AgNOX3]X2[NaOH]X2K=\frac{\ce{[NaNO3]^{2}}}{\ce{[AgNO3]^{2}[NaOH]^2}} Cancelando os íons espectadores(NaX+ NOX3X2−)(\ce{Na+}\,\ce{NO_{3}^{2-}}): K=1[AgX+]X2[OHX−]X2K=\frac{1}{\ce{[Ag+]^2[OH-]^2}}