Considere as reações em 500 K\pu{500 K}: HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)K1=160NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)K2=3,6⋅10−22 NHX3(g)+3 IX2(g)⇌NX2(g)+6 HI(g)K3 \begin{aligned} \ce{ H2(g) + I2(g) &<=> 2 HI(g) } && K_1 = \pu{160} \\ \ce{ N2(g) + 3 H2(g) &<=> 2 NH3(g) } && K_2 = \pu{3,6e-2} \\ \ce{ 2 NH3(g) + 3 I2(g) &<=> N2(g) + 6 HI(g) } && K_3 \end{aligned} Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio K3K_3.

Gabarito 3F.17

Cálculo de K1K_{1} em função das atividades: K1=(aHI)2(aHX2)(aIX2)K_{1}=\frac{(a_{\ce{HI}})^{2}}{(a_{\ce{H2}})(a_{\ce{I2}})} Cálculo de K2K_{2} em função das atividades: K2=(aNHX3)2(aNX2)(aHX2)3K_{2}=\frac{{(a_{\ce{NH3}})^{2}}}{{(a_{\ce{N2}}})({a_{\ce{H2}}})^{3}} Cálculo de K3K_{3} em função das atividades: K3=(aNX2)(aHI)6(aNHX3)2(aIX2)3K_{3}=\frac{(a_{\ce{N2}})(a_{\ce{HI}})^{6}}{(a_{\ce{NH3}})^{2}(a_{\ce{I2}})^{3}} Expressando K3K_{3} em função de K1K_{1} e K2K_{2}: K3=(K1)3K2K_{3}=\frac{(K_{1})^{3}}{K_{2}} K3=(160)33,6⋅10−2K_{3}=\frac{(160)^{3}}{3,6\cdot10^{-2}} K3=1,14⋅108K_{3}=1,14\cdot10^{8}