Considere a reação em 127 °C\pu{127 \degree C}127 °C: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)K=40 \ce{ N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g) } \quad K = \pu{40} NX2(g)+3HX2(g)2NHX3(g)K=40 Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio KcK_\mathrm{c}Kc.
Cálculo de KcK_{c}Kc: K=Kc(RT)Δn(g)K=K_{c}(RT)^{\Delta n_{(g)}}K=Kc(RT)Δn(g) 40=Kc(0,082⋅400)−240=K_{c}(0,082\cdot400)^{-2 }40=Kc(0,082⋅400)−2 Kc=4,3⋅104K_{c}=4,3\cdot10^{4}Kc=4,3⋅104