Um vaso rígido selado foi carregado com 0,02 bar\pu{0,02 bar} de HX2\ce{H2} e 0,01 bar\pu{0,01 bar} de NX2\ce{N2}. A mistura é aquecida até uma temperatura em que ocorre a reação: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)K=0,11 \ce{ N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g) } \quad K = \pu{0,11} Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão parcial de NHX3\ce{NH3} no equilíbrio.

Gabarito 3F.23

Fazendo o quadrinho de equilíbrio: NX2(g)3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)inıˊcio0,020,010reac¸a˜o−x−3x+2xfinal0,02−x0,01−3x2x\begin{matrix}&\ce{N2(g)}&\ce{3H2(g)}&\ce{<=>}&\ce{2NH3(g)} \\ \text{início}&0,02&0,01&&0 \\ \text{reação}&-x&-3x&&+2x \\ \text{final}&0,02-x&0,01-3x&&2x\end{matrix} Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio: K=(PXNHX3)X2(PXNX2)(PXHX2)K=\frac{\ce{(P_{\ce{NH3}})^{2}}}{(\ce{P_{\ce{N2}}})(\ce{P_{\ce{H2}}})} 0,11=(2x)2(0,01−x)(0,02−3x)30,11=\frac{(2x)^{2}}{(0,01-x)(0,02-3x)^{3}} Hipótese: 0,01−x≈0,010,01-x\approx0,01 e 0,02−3x≈0,020,02-3x\approx0,02 logo x=4,7⋅10−5 bar x=\pu{4,7e-5 bar} Cálculo da pressão parcial de HIHI: PXNHX3=2x=9,4⋅10−5 bar\ce{P_{\ce{NH3}}}=2x=\pu{9,4e-5 bar}