Considere a reação em 500 K\pu{500 K}: HX2(g)+ClX2(g)⇌2 HCl(g)K=4⋅1018 \ce{ H2(g) + Cl2(g) <=> 2 HCl(g) } \quad K = \pu{4e18} Em um experimento, a pressão parcial de HX2\ce{H2} e ClX2\ce{Cl2} no equilíbrio é 1 uPa.\pu{1 uPa}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão parcial de HCl\ce{HCl}.

Gabarito 3F.21

Nessa questão não precisamos converter para atm pois temos a mesma quantidade de mols de gás no produto e nos reagentes então a dimensão de pressão corta(a resposta sai na unidade de pressão utilizada)

Cálculo da pressão parcial de HClHCl a partir da constante de equilíbrio: K=(PHCl)2(PHX2)(PClX2)K=\frac{(P_{\ce{HCl}})^{2}}{(P_{\ce{H2}})(P_{\ce{Cl2}})} 4⋅1018=(PHCl)21⋅14\cdot10^{18}=\frac{(P_{\ce{HCl}})^{2}}{1\cdot1} PXHCl=2⋅109 μPa=20 mbar\ce{P_{HCl}}=\pu{2e9 \mu Pa}=\pu{20 mbar}