Considere as reações:

  1. 2 Pb(NOX3)X2⇌2 PbO(s)+4 NOX2(g)+OX2(g)\ce{ 2 Pb(NO3)2 <=> 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) }

  2. 3 NOX2(g)+HX2O(l)⇌2 HNOX3(aq)+NOX2(g)\ce{ 3 NO2(g) + H2O(l) <=> 2 HNO3(aq) + NO2(g) }

  3. 2 HCl(g)+IX2(s)⇌2 HI(g)+ClX2(g)\ce{ 2 HCl(g) + I2(s) <=> 2 HI(g) + Cl2(g) }

  4. 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{ 2 SO2(g) + O2(g) <=> 2 SO3(g) }

Assinale a alternativa que relaciona as reações em que os reagentes são favorecidos por compressão.

Gabarito 3F.34

Primeiro vamos associar a compressão à perturbação no equilíbrio: Se comprimirmos o recipiente, a pressão exercida pelos gases aumenta, então por Le Chatelier, a reação tende a diminuir essa pressão, e ela faz isso deslocando o equilíbrio no sentido que possuir o menor número de mols de gás.

  1. Correta. nreagentes(g)=0n^{(g)}_\text{reagentes}=0 e nprodutos(g)=5n _\text{produtos}^{(g)}=5 como o número de mols de gás é menor nos reagentes, a reação favorece a formação de reagente.

  2. Incorreta. nreagentes(g)=3n^{(g)}_\text{reagentes}=3 e nprodutos(g)=1n _\text{produtos}^{(g)}=1 como o número de mols de gás é menor nos produtos, a reação favorece a formação de produto.

  3. Correta. nreagentes(g)=2n^{(g)}_\text{reagentes}=2 e nprodutos(g)=3n _\text{produtos}^{(g)}=3 como o número de mols de gás é menor nos reagentes, a reação favorece a formação de reagente.

  4. Incorreta. nreagentes(g)=3n^{(g)}_\text{reagentes}=3 e nprodutos(g)=2n _\text{produtos}^{(g)}=2 como o número de mols de gás é menor nos produtos, a reação favorece a formação de produto.