Em um reator, a reação está em equilíbrio: CHX4(g)+4 IX2(s)⇌CIX4(g)+4 HI(g) \ce{ CH4(g) + 4 I2(s) <=> CI4(g) + 4 HI(g) } Considere as proposições.

  1. Se a pressão parcial de CHX4\ce{CH4} é aumentada, a pressão parcial de CIX4\ce{CI4} diminui.

  2. Se a pressão parcial de CIX4\ce{CI4} é reduzida, a massa de IX2\ce{I2} diminui.

  3. Se a concentração de HI\ce{HI} é aumentada, a constante de equilíbrio aumenta.

  4. Se a massa de IX2\ce{I2} é aumentada, a concentração de CIX4\ce{CI4} aumenta.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Gabarito 3F.30

  1. Incorreta. O princípio de Le Chatelier nos diz que a reação desloca o equilíbrio de forma a diminuir a perturbação causada, ou seja, se aumentamos a pressão parcial de CHX4\ce{CH4} a reação tenta diminuir a pressão parcial de CHX4\ce{CH4} deslocando o equilíbrio no sentido de formação dos produtos o que aumenta a pressão parcial de CIX4\ce{CI4}.

  2. Correta. O princípio de Le Chatelier nos diz que a reação desloca o equilíbrio de forma a diminuir a perturbação causada, ou seja, se diminuimos a pressão parcial de CIX4\ce{CI4} a reação tenta aumentar a pressão parcial de CIX4\ce{CI4} deslocando o equilíbrio no sentido de formação dos produtos o que diminui a massa de IX2\ce{I2} pois mesmo que ele não esteja na constante de equilíbrio, ele precisa ser consumido para formar CIX4\ce{CI4}.

  3. Incorreta. A constante de equilíbrio é fixa e só depende da temperatura, não sendo alterada por perturbação nas concentrações de reagente ou produto.

  4. Incorreta. IX2\ce{I2} não faz parte da constante de equilíbrio(sólido, ou seja, atividade igual a 1), dado que a reação já está em equilíbrio, variar sua concentração não irá deslocar o equilíbrio.