Considere as reações:

  1. CHX4(g)+HX2O(g)⇌CO(g)+3 HX2(g)\ce{ CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + 3 H2(g) }, ΔH∘>0\Delta H^\circ > 0.

  2. CO(g)+HX2O(g)⇌COX2(g)+HX2(g)\ce{ CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g) }, ΔH∘<0\Delta H^\circ < 0.

  3. COX2(g)+2 NHX3(g)⇌CO(NHX2)X2(s)+HX2O(g)\ce{ CO2(g) + 2 NH3(g) <=> CO(NH2)2(s) + H2O(g) }, ΔH∘<0\Delta H^\circ < 0.

  4. PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{ PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g) }, ΔH∘>0\Delta H^\circ > 0.

Assinale a alternativa que relaciona as reações em que os produtos são favorecidos por aumento da temperatura.

Gabarito 3F.35

Primeiro vamos associar o aumento da temperatura à perturbação no equilíbrio: Se aumentamos a temperatura, então por Le Chatelier, a reação tende a diminuir a temperatura, e ela faz isso deslocando o equilíbrio no sentido que absorve calor, ou seja, o endotérmico (ΔH>0)(\Delta H>0)

  1. Correta. Como ΔH>0\Delta H>0 para a reação direta, então o aumento da temperatura favorece o sentido direto, ou seja, favorece a formação de produtos.

  2. Incorreta. Como ΔH<0\Delta H<0 para a reação direta, então o aumento de temperatura favorece o sentido inverso (ΔH>0\Delta H >0) , ou seja, favorece a formação de reagentes.

  3. Incorreta. Como ΔH<0\Delta H<0 para a reação direta, então o aumento de temperatura favorece o sentido inverso (ΔH>0\Delta H >0) , ou seja, favorece a formação de reagentes.

  4. Correta. Como ΔH>0\Delta H>0 para a reação direta, então o aumento da temperatura favorece o sentido direto, ou seja, favorece a formação de produtos.