Em um reator, a reação está em equilíbrio: CO(g)+HX2O(g)⇌COX2(g)+HX2(g) \ce{ CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g) } Considere as proposições.

  1. Se a pressão parcial de COX2\ce{CO2} é aumentada, a pressão parcial de HX2\ce{H2} diminui.

  2. Se a pressão parcial de CO\ce{CO} é reduzida, a pressão parcial de COX2\ce{CO2} diminui.

  3. Se a concentração de CO\ce{CO} é aumentada, a concentração de HX2\ce{H2} diminui.

  4. Se a concentração de HX2O\ce{H2O} é reduzida, a constante de equilíbrio aumenta.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Gabarito 3F.29

  1. Correta. O princípio de Le Chatelier nos diz que o aumento da concentração de produtos desloca o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes então o HX2\ce{H2} será consumido e sua pressão parcial irá diminuir.

  2. Correta. O princípio de Le Chatelier nos diz que a reação desloca o equilíbrio de forma a diminuir a perturbação causada, ou seja, se diminuimos a pressão parcial de CO\ce{CO} a reação tenta aumentar a pressão parcial de CO\ce{CO} deslocando o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes o que diminui a pressão parcial de COX2\ce{CO2} .

  3. Incorreta. O princípio de Le Chatelier nos diz que a reação desloca o equilíbrio de forma a diminuir a perturbação causada, ou seja, se aumentamos a pressão parcial de CO\ce{CO} a reação tenta diminuir a pressão parcial de CO\ce{CO} deslocando o equilíbrio no sentido de formação dos produtos o que aumenta a pressão parcial de HX2\ce{H2}.

  4. Incorreta. A constante de equilíbrio é fixa e só depende da temperatura, não sendo alterada por perturbação nas concentrações de reagente ou produto.