Um balão de 0,5 L\pu{0,5 L} é carregado com 750 mmol\pu{750 mmol} de PClX5\ce{PCl5} e aquecido a 250 °C\pu{250 \degree C}, em ocorre a reação: PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)Kc=1,8 \ce{ PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g) } \quad K_\mathrm{c} = \pu{1,8} Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de PClX5\ce{PCl5} no equilíbrio.

Gabarito 3F.27

Cálculo da concentração inicial de PClX5\ce{PCl5}: cPClX5=nVc_{\ce{PCl5}}=\frac{n}{V} cPClX5=0,75 mol0,5 L=1,5 mol L−1c_{\ce{PCl5}}=\frac{\pu{0,75 mol}}{\pu{0,5 L}}=\pu{1,5 mol L-1} Fazendo o quadrinho de equilíbrio: PClX5(g)⇌PClX3(g)ClX2(g)inıˊcio1,500reac¸a˜o−x+x+xfinal1,5−xxx\begin{matrix}&\ce{PCl5(g)}&\ce{<=>}&\ce{PCl3(g)}&\ce{Cl2(g)} \\ \text{início}&1,5&&0&0 \\ \text{reação}&-x&&+x&+x \\ \text{final}&1,5-x&&x&x\end{matrix} Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio: Kc=[PClX3][ClX2][PClX5]K_{c}=\frac{\ce{[PCl3][Cl2]}}{[\ce{PCl5}]} 1,8=(x)(x)(1,5−x)1,8=\frac{(x)(x)}{(1,5-x)} x=1x=1 Cálculo da concentração de PClX5\ce{PCl5} no equilíbrio: cPClX5=1,5−x=0,5 mol L−1c_{\ce{PCl5}}=1,5-x=\pu{0,5 mol L-1}