Considere a reação em 800 K\pu{800 K}: NX2(g)+OX2(g)⇌2 NO(g)K=3,4⋅10−21 \ce{ N2(g) + O2(g) <=> 2 NO(g) } \quad K = \pu{3,4e-21} Em um experimento, a pressão parcial de NX2\ce{N2} e OX2\ce{O2} no equilíbrio é 52 kPa\pu{52 kPa}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão parcial de NO\ce{NO}.

Gabarito 3F.22

Nessa questão não precisamos converter para atm pois temos a mesma quantidade de mols de gás no produto e nos reagentes então a dimensão de pressão corta(a resposta sai na unidade de pressão utilizada)

Cálculo da pressão parcial de NONO a partir da constante de equilíbrio: K=(PXNO)X2(PXNX2)(POX2)K=\frac{\ce{(P_{\ce{NO}})^{2}}}{(\ce{P_{\ce{N2}}})(P_{\ce{O2}})} 3,4⋅10−21=(PNO)252⋅523,4\cdot10^{-21}=\frac{(P_{\ce{NO}})^{2}}{52\cdot52} PXNO=3⋅10−9 kPa=3 μPa\ce{P_{NO}}=\pu{3e-9 kPa}=\pu{3 \mu Pa}