Considere a reação: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g) \ce{ 2 SO2(g) + O2(g) <=> 2 SO3(g) } 2SOX2(g)+OX2(g)2SOX3(g) A constante de equilíbrio dessa reação é 4⋅1024\pu{4e24}4⋅1024 em 27 °C\pu{27 \degree C}27 °C e 2,5⋅1010\pu{2,5e10}2,5⋅1010 em 227 °C\pu{227 \degree C}227 °C.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia padrão de reação.
Cálculo da variação de entalpia a partir da equação de van’t Hoff: ln(K2K1)=−ΔHr∘R(1T2−1T1)\ln(\frac{K_{2}}{K_{1}})=-\frac{\Delta H_{r}^{\circ}}{R}(\frac{1}{T_{2}}- \frac{1}{T_{1 }})ln(K1K2)=−RΔHr∘(T21−T11) ln(2,5⋅10104⋅1024)=−ΔHr∘8,3(1500−1300)\ln(\frac{2,5\cdot10^{10}}{4\cdot10^{24}})=-\frac{\Delta H_{r}^{\circ}}{8,3}(\frac{1}{500}- \frac{1}{300})ln(4⋅10242,5⋅1010)=−8,3ΔHr∘(5001−3001) ΔHr∘=−203,6 kJ mol−1\Delta H_{r}^{\circ}=\pu{-203,6 kJ mol-1}ΔHr∘=−203,6 kJmol−1