Considere as reações:

  1. 2 OX3(g)⇌3 OX2(g)\ce{ 2 O3(g) <=> 3 O2(g) }

  2. HX2O(g)+C(s)⇌HX2(g)+CO(g)\ce{ H2O(g) + C(s) <=> H2(g) + CO(g) }

  3. 4 NHX3(g)+5 OX2(g)⇌4 NO(g)+6 HX2O(g)\ce{ 4 NH3(g) + 5 O2(g) <=> 4 NO(g) + 6 H2O(g) }

  4. 2 HD(g)⇌HX2(g)+DX2(g)\ce{ 2 HD(g) <=> H2(g) + D2(g) }

Assinale a alternativa que relaciona as reações em que os reagentes são favorecidos por compressão.

Gabarito 3F.33

Primeiro vamos associar a compressão à perturbação no equilíbrio: Se comprimirmos o recipiente, a pressão exercida pelos gases aumenta, então por Le Chatelier, a reação tende a diminuir essa pressão, e ela faz isso deslocando o equilíbrio no sentido que possuir o menor número de mols de gás.

  1. Correta. nreagentes(g)=2n^{(g)}_\text{reagentes}=2 e nprodutos(g)=3n _\text{produtos}^{(g)}=3 como o número de mols de gás é menor nos reagentes, a reação favorece a formação de reagente.

  2. Correta. nreagentes(g)=1n^{(g)}_\text{reagentes}=1 e nprodutos(g)=2n _\text{produtos}^{(g)}=2 como o número de mols de gás é menor nos reagentes, a reação favorece a formação de reagente.

  3. Correta. nreagentes(g)=9n^{(g)}_\text{reagentes}=9 e nprodutos(g)=10n _\text{produtos}^{(g)}=10 como o número de mols de gás é menor nos reagentes, a reação favorece a formação de reagente.

  4. Incorreta. nreagentes(g)=2n^{(g)}_\text{reagentes}=2 e nprodutos(g)=2n _\text{produtos}^{(g)}=2 como o número de mols de gás é igual, a reação não favorece nenhum dos sentidos ao ser comprimida.