Considere uma solução tampão 0,015 mol ⋅ L−1\pu{0,015 mol.L-1}0,015 mol⋅L−1 em HCN\ce{HCN}HCN e 0,030 mol ⋅ L−1\pu{0,030 mol.L-1}0,030 mol⋅L−1 em NaCN\ce{NaCN}NaCN.
Assinale a alternativa que mais se aproxima do da concentração de HX3OX+\ce{H3O^+}HX3OX+ na solução.
Cálculo da concentração de [HX3OX+]\ce{[H3O+]}[HX3OX+] a partir da constante de acidez: KXa=[CNX−][HX3OX+][HCN]\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{\ce{[CN-][H3O+]}}{\ce{[HCN]}}KXa=[HCN][CNX−][HX3OX+] 4,9⋅10−10=(0,03)[HX3OX+](0,015)\pu{4,9e-10}=\frac{\pu{(0,03)}\ce{[H3O+]}}{\pu{(0,015)}}4,9⋅10−10=(0,015)(0,03)[HX3OX+] [HX3OX+]=2,45⋅10−10 mol L−1\ce{[H3O+]}=\pu{2,45e-10 mol L-1}[HX3OX+]=2,45⋅10−10 molL−1