Considere uma solução tampão 0,015 molL1\pu{0,015 mol.L-1} em HCN\ce{HCN} e 0,030 molL1\pu{0,030 mol.L-1} em NaCN\ce{NaCN}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do da concentração de HX3OX+\ce{H3O^+} na solução.

Dados

  • Ka(HCN)=4,90×1010K_\mathrm{a}(\ce{HCN}) = \pu{4,90E-10}
Gabarito 3I.02

Cálculo da concentração de [HX3OX+]\ce{[H3O+]} a partir da constante de acidez: KXa=[CNX][HX3OX+][HCN]\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{\ce{[CN-][H3O+]}}{\ce{[HCN]}} 4,91010=(0,03)[HX3OX+](0,015)\pu{4,9e-10}=\frac{\pu{(0,03)}\ce{[H3O+]}}{\pu{(0,015)}} [HX3OX+]=2,451010 molL1\ce{[H3O+]}=\pu{2,45e-10 mol L-1}