Uma solução de concentrações molares iguais de ácido glicérico e glicerato de sódio tem pH 3,5\pu{3,5}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH de uma solução em que a concentração de ácido glicérico é o dobro da concentração de glicerato.

Gabarito 3I.05

Vamos usar a notação HX\ce{HX} para o ácido glicérico e XX\ce{X-} para o glicerato. Cálculo do pKXa\ce{p}\ce{K_\ce{a}} a partir das condições iniciais: KXa=[XX][HX+][HX]\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{[\ce{X-}][\ce{H+}]}{[\ce{HX}]} Aplicando log()-\log() em ambos os lados: pKXa=pHlog([XX][HX])\ce{pK_{\ce{a}}}=\ce{pH}-\log(\frac{[\ce{X-}]}{[\ce{HX}]}) No início as concentrações de glicerato e ácido são iguais então temos: pKXa=pH\cancelto0log(11)\ce{pK_{\ce{a}}}=\ce{pH}-\cancelto{0}{\log(\frac{1}{1})} pKXa=3,5\ce{pK_{\ce{a}}}=3,5 Cálculo do pH quando a concentração de ácido é o dobro da concentração de glicerato: pKXa=pHlog([XX][HX])\ce{pK_{\ce{a}}}=\ce{pH}-\log(\frac{[\ce{X-}]}{[\ce{HX}]}) 3,5=pHlog(12)3,5=\ce{pH}-\log(\frac{1}{2}) pH=3,2\ce{pH}=3,2