Problema 3I18

Para termos um tampão precisamos do ácido ou base fraca e seu respectivo íon em quantidades significativas.

1. Tampão : temos $\pu{1 mol L-1}$ tanto da base fraca $\ce{NH4OH}$ quanto do seu cátion $\ce{NH4+}$

2. Não é Tampão: 1 mol de ácido reage com 1 mol de NaOH formando 1 mol de $\ce{CH3COO-}$ então temos $\pu{1 mol L-1}$ porém o ácido acaba sendo totalmente consumido nesse processo então ele não está presente na solução final em quantidade significativa, logo não caracteriza um tampão.

3. Tampão: 1 mol de ácido reage com 1 mol de NaOH formando 1 mol de $\ce{CH3COO-}$ então temos $\pu{1 mol L-1}$ tanto de $\ce{CH3COO-}$ quanto de $\ce{CH3COOH}$ caracterizando um tampão.

4. Tampão: Quando temos um ácido poliprótico iremos reagir um hidrogênio de cada vez: $$\begin{matrix}&\ce{H3PO4}&\ce{NaOH}&\ce{->}&\ce{NaH2PO4}&\ce{H2O} \\ \text{início}&2&5&&0&- \\ \text{reação}&-2&-2&&+2&- \\ \text{fim}&0&3&&2&-\end{matrix}$$ $$\begin{matrix}&\ce{NaH2PO4}&\ce{NaOH}&\ce{->}&\ce{Na2HPO4}&\ce{H2O} \\ \text{início}&2&3&&0&- \\ \text{reação}&-2&-2&&+2&- \\ \text{fim}&0&1&&2&-\end{matrix}$$ $$\begin{matrix}&\ce{Na2HPO4}&\ce{NaOH}&\ce{->}&\ce{Na3PO4}&\ce{H2O} \\ \text{início}&2&1&&0&- \\ \text{reação}&-1&-1&&+1&- \\ \text{fim}&1&0&&1&-\end{matrix}$$ Veja que no final temos um ácido e sua base conjugada, caracterizando um tampão.