Uma solução tampão de volume 100mL é 0,1mol⋅L−1 em CHX3COOH e 0,1mol⋅L−1 em NaCH3CO2. Foram adicionados 20mL de uma solução 0,1mol⋅L−1 de HNOX3 à solução.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação de pH da solução.
Dados
pKa(CHX3COOH)=4,75
Gabarito 3I.15
Cálculo do pH inicial a partir da constante de acidez: KXa=[CHX3COOH][HX+][CHX3COOX−] Aplicando −log() em ambos os lados: pKXa=pH−log([CHX3COOH][CHX3COOX−])4,8=pH−\cancelto0log(0,10,1)pH=4,8 Quando adicionamos ácido forte o ácido irá reagir com o ânion aumentando a quantidade de ácido. Cálculo do número de mols inicial de ácido, sal e ácido forte: nCHX3COOH=(100mL)(0,1molL−1)=10mmolnCHX3COOX−=(100mL)(0,1molL−1)=10mmolnHNOX3=(20mL)(0,1molL−1)=2mmol Fazendo a reação de neutralização: inıˊcioreac¸a˜ofimCHX3COOX−10−28HNOX32−20CHX3COOH10+212NOX3X−−−− Cálculo do novo pH: pKXa=pH−log([CHX3COOH][CHX3COOX−])Técnica : perceba que fazer a razão das concentrações é equivalente a fazer a seguinte razão: [CHX3COOH][CHX3COOX−]=VtotalnCHX3COOHVtotalnCHX3COOX−=nCHX3COOHnCHX3COOX− E o número de mols de cada espécie se conserva ao misturar as soluções então basta calcular o número de mols inicial de cada espécie: pKXa=pH−log([CHX3COOH][CHX3COOX−])pKXa=pH−log(nCHX3COOHnCHX3COOX−)4,8=pH−log(128)pH=4,62 Cálculo da variação de pH: ΔpH=4,62−4,8=−0,18