Considere uma solução tampão 0,12 mol ⋅ L−1\pu{0,12 mol.L-1} em NHX2NHX2\ce{NH2NH2} e 0,12 mol ⋅ L−1\pu{0,12 mol.L-1} em NHX2NHX3Br\ce{NH2NH3Br}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do da concentração de HX3OX+\ce{H3O^+} na solução.

Dados

  • Kb(NHX2NHX2)=1,70×10−6K_\mathrm{b}(\ce{NH2NH2}) = \pu{1,70E-6}
Gabarito 3I.04

Cálculo da concentração de [OHX−]\ce{[OH-]} a partir da constante de basicidade: KXb=[NHX2NHX3X+][OHX−][NHX2NHX2]\ce{K_{\ce{b}}}=\frac{\ce{[NH2NH3+][OH-]}}{\ce{[NH2NH2]}} 1,7⋅10−6=(0,12)[OHX−](0,12)\pu{1,7e-6}=\frac{(0,12)\ce{[OH-]}}{(0,12)} [OHX−]=1,7⋅10−6 mol L−1\ce{[OH-]}=\pu{1,7e-6 mol L-1} Cálculo da concentração de [HX3OX+]\ce{[H3O+]} a partir da constante de autoionização da água: KXw=[HX3OX+][OHX−]\ce{K_{\ce{w}}}=\ce{[H3O+][OH-]} 10−14=[HX3OX+](1,7⋅10−6)10^{-14}=\ce{[H3O+]}(\pu{1,7e-6}) [HX3OX+]=5,9⋅10−9 mol L−1\ce{[H3O+]}=\pu{5,9e-9 mol L-1}