Nível I

Assinale a alternativa com o sistema tamponante mais adequado para preparar um tampão com pH próximo de 5.

\ce{NaCH3CO2}

\ce{CH3COOH}

\ce{C6H5COOH}

\ce{NaC6H5CO2}

\ce{K2HPO4}

\ce{K3PO4}

\ce{K2HPO4}

\ce{KH2PO4}

\ce{NH2OH}

\ce{NaNH3OH}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{CH3COOH}) = \pu{4,75}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{C6H5COOH}) = \pu{4,19}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a1}(\ce{H3PO4}) = \pu{2,12}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a2}(\ce{H3PO4}) = \pu{7,21}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a3}(\ce{H3PO4}) = \pu{12,7}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{b}(\ce{NH2OH}) = \pu{7,97}$

Gabarito 3I.19

O sistema mais adequado é aquele que opera mais próximo do pH desejado, ou seja, aquele cujo ponto médio do tampão mais se aproxima do pH desejado. No ponto médio do tampão temos $\ce{[sal]}=\ce{[\text{ácido}]}$ Consequentemente: $\ce{pK_{\ce{a}}}=\ce{pH}$ Analisando as alternativas, aquele cujo $\ce{pK_{\ce{a}}}$ mais se aproxima do desejado é a solução de ácido acético $\ce{pK_{\ce{a}}}=4,8$