Uma solução tampão de íons acetato e de ácido acético tem pH=5,25.\mathrm{pH} = \pu{5,25}. O pKa\mathsf{p}K_\mathsf{a} do ácido acético é 4,8\pu{4,8}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da razão entre a concentração de íons acetato e de ácido acético na solução.

Gabarito

Cálculo da razão a partir da constante de acidez: KXa=[HX+][CHX3COOX−][CHX3COOH]\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{\ce{[H+][CH3COO-]}}{\ce{[CH3COOH]}} Aplicando −log⁡()-\log() em ambos os lados: pKXa=pH−log⁡([CHX3COOX−][CHX3COOH])\ce{pK_{\ce{a}}}=\ce{pH}-\log(\frac{[\ce{CH3COO-}]}{[\ce{CH3COOH}]}) Cálculo da razão desejada: 4,8=5,25−log⁡([CHX3COOX−][CHX3COOH])4,8=5,25-\log(\frac{[\ce{CH3COO-}]}{[\ce{CH3COOH}]}) [CHX3COOX−][CHX3COOH]=2,8\frac{[\ce{CH3COO-}]}{[\ce{CH3COOH}]}=2,8