Nível I

Assinale a alternativa com o sistema tamponante mais adequado para preparar um tampão com pH próximo de 10.

\ce{NaNO2}

\ce{HNO2}

\ce{HCOOH}

\ce{NaHCO2}

\ce{Na2CO3}

\ce{NaHCO3}

\ce{(CH3)3NHCl}

\ce{(CH3)3NH2}

\ce{C5H5N}

\ce{C5H5NHCl}

Dados

$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{HNO2}) = \pu{3,37}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{HCOOH}) = \pu{3,75}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a1}(\ce{H2CO3}) = \pu{6,37}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{a2}(\ce{H2CO3}) = \pu{10,2}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{b}(\ce{(CH3)3N}) = \pu{4,19}$
$\mathrm{p}K_\mathrm{b}(\ce{C5H5N}) = \pu{8,75}$

Gabarito 3I.20

O sistema mais adequado é aquele que opera mais próximo do pH desejado, ou seja, aquele cujo ponto médio do tampão mais se aproxima do pH desejado. No ponto médio do tampão temos $\ce{[sal]}=\ce{[\text{ácido}]}$ Consequentemente: $\ce{pK_{\ce{a}}}=\ce{pH}$ Analisando as alternativas, aquele cujo $\ce{pK_{\ce{a}}}$ mais se aproxima do desejado é a solução da segunda ionização do ácido carbônico $\ce{H2CO3}$ $\ce{pK_{\ce{a}2}}=10$