A aspirina, ácido acetilsalicílico, é um produto da reação do ácido salicílico com anidrido acético. Uma solução de aspirina teve seu pH ajustado para 4,13\pu{4,13}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da razão entre a concentração de íons acetilsalicilato e de ácido acetilsalicílico na solução.

Dados

  • Ka(aspirina)=3.2⋅10−4K_\mathrm{a}(\ce{aspirina}) = \pu{3.2e-4}
Gabarito 3I.24

Cálculo da concentração de HX+\ce{H+} a partir do pH: pH=4,13∴[HX+]=7,4⋅10−5 mol L−1\ce{pH}=4,13\therefore[\ce{H+}]=\pu{7,4e-5 mol L-1} Cálculo da razão a partir da constante de acidez: KXa=[HX+][XX−][HX]\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{\ce{[H+][X-]}}{\ce{[HX]}} 3,2⋅10−4=(7,4⋅10−5)[XX−][HX]\pu{3,2e-4}=\frac{\pu{(7,4e-5)}[\ce{X-}]}{[\ce{HX}]} [XX−][HX]=4,3\frac{[\ce{X-}]}{[\ce{HX}]}=\pu{4,3}