Uma solução tampão de íons benzoato e de ácido bonzóico tem pH=3,5\mathrm{pH} = \pu{3,5}

Assinale a alternativa que mais se aproxima da razão entre a concentração de íons benzoato e de ácido benzóico na solução.

Dados

  • pKa(CX6HX5COOH)=4,19\mathrm{p}K_\mathrm{a}(\ce{C6H5COOH}) = \pu{4,19}
Gabarito 3I.22

Cálculo da razão a partir da constante de acidez: KXa=[HX+][CX6HX5COOX−][CX6HX5COOH]\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{\ce{[H+][C6H5COO-]}}{[\ce{C6H5COOH}]} Aplicando −log⁡()-\log() em ambos os lados: pKXa=pH−log⁡([CX6HX5COOX−][CX6HX5COOH])\ce{pK_{\ce{a}}}=\ce{pH}-\log(\frac{[\ce{C6H5COO-}]}{[\ce{C6H5COOH}]}) Cálculo da razão desejada: 4,2=3,5−log⁡([CX6HX5COOX−][CX6HX5COOH])4,2=3,5-\log(\frac{[\ce{C6H5COO-}]}{[\ce{C6H5COOH}]}) [CX6HX5COOX−][CX6HX5COOH]=0,2\frac{[\ce{C6H5COO-}]}{[\ce{C6H5COOH}]}=0,2