Considere uma solução tampão 0,04 molL1\pu{0,04 mol.L-1} em NHX4Cl\ce{NH4Cl} e 0,03 molL1\pu{0,03 mol.L-1} em NHX3\ce{NH3}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.

Dados

  • Kb(NHX3)=1,80×105K_\mathrm{b}(\ce{NH3}) = \pu{1,80E-5}
Gabarito 3I.03

Cálculo do pOH a partir da constante de basicidade: KXb=[NHX4X+][OHX][NHX3]\ce{K_{\ce{b}}}=\frac{\ce{[NH4+][OH-]}}{\ce{[NH3]}} 1,8105=(0,04)[OHX](0,03)\pu{1,8e-5}=\frac{(0,04)\ce{[OH-]}}{(0,03)} [OHX]=1,35105 molL1\ce{[OH-]}=\pu{1,35e-5 mol L-1} pOH=4,9\ce{pOH}=4,9 Cálculo do pH a partir da constante de ionização da água KXw=[HX+][OHX]=1014\ce{K_{\ce{w}}}=\ce{[H+][OH-]}=10^{-14} pH+pOH=14\ce{pH+pOH}=14 pH=9,1\ce{pH=9,1}