Considere o diagrama de Latimer para o manganês em solução ácida.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par MnOX4X/MnOX2\ce{MnO4^-/MnO2}

Gabarito 3L.10

Perceba que potencial não é função de estado mas nXeE\ce{n_{e}*E} é. Onde nXe\ce{n_{e}} é o número de elétrons Basta pensar que ΔG\ce{\Delta G} é função de estado e que ΔG=nXeFE\ce{\Delta G=-n_{e}F*E} estamos apenas retirando a constante F\ce{-F} para evitar fazer contas desnecessárias. O enunciado fornece as seguintes reações: MnOX4X+8HX++5eXMnX2++4HX2O      n1EX1\ce{MnO4^{-} + 8H+ + {\color{red}5}e- -> Mn^{2+} + 4H2O\;\;\;}n_{1}\ce{E1} MnOX2+4HX++1eXMnX3++2HX2O      n2EX2\ce{MnO2 + 4H+ + {\color{red}1}e- -> Mn^{3+} + 2H2O\;\;\;}n_{2}\ce{E2} MnX3++3eXMn      n3EX3\ce{Mn^{3+} + {\color{red}3}e- ->Mn\;\;\;}n_{3}\ce{E3} MnX2++2eXMn      n4EX4\ce{Mn^{2+} + {\color{red}2}e- -> Mn\;\;\;}n_{4}\ce{E4} A reação desejada é: MnOX4X+4HX++3eXMnOX2+2HX2O      n5EX5\ce{MnO4^{-} + 4H+ + {\color{red}3}e- -> MnO2 + 2H2O\;\;\;}n_{5}\ce{E5} Perceba que essa reação é a primeira mais a quarta menos a terceira menos a segunda(basta se guiar pelo próprio diagrama), então pela lei de Hess: n5EX5=n1EX1n2EX2n3EX3+n4EX4n_{5}\ce{E5}=n_{1}\ce{E1} -n_{2}\ce{E2} - n_{3}\ce{E3} + n_{4}\ce{E4} 3EX5=5(1,51)1(0,95)3(0,28)+2(1,18){\color{red}3}\cdot \ce{E5}={\color{red}5}\cdot(1,51)-{\color{red}1}(0,95)-{\color{red}3}\cdot(-0,28)+{\color{red}2}\cdot(-1,18) EX5=1,7 V\boxed{\ce{E5}=\pu{1,7 V}}