Nível I

Considere a espontânea formada por um eletrodo de $\ce{Cu^{2+}/Cu}$ e um eletrodo de $\ce{Ag^+/Ag}$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão dessa célula.

\pu{0,29 V}

\pu{0,36 V}

\pu{0,46 V}

\pu{0,58 V}

\pu{0,74 V}

Dados

$E^{\circ}(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = \pu{0,340 V}$
$E^{\circ}(\ce{Ag^+/Ag}) = \pu{0,800 V}$

Gabarito 3L.02

Como a prata possui maior potencial de redução, o seu eletrodo será o catodo, e o eletrodo de cobre, portanto, o anodo Cálculo do potencial da célula: $\ce{E^{\circ}_{\text{célula}} = E^{\circ}_{catodo}-E^{\circ}_{anodo}}$ $\ce{E^{\circ}_{\text{célula}}}=0,80-(0,34)$ $\boxed{\ce{E^{\circ}_{\text{célula}} }=\pu{0,46 V}}$